已知:Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s).ΔH＝+234.1kJ••mol-1 C,ΔH＝-393.5kJ••mol-1 则2Fe(s)+ O2的ΔH是 A.-824.4 kJ••mol-1 B.-627.6kJ••mol-1 C.-744.7kJ•̶ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（）
A、－824.4 kJ••mol-1　 B、－627.6kJ••mol-1 C、-744.7kJ••mol-1 　D、-169.4kJ••mol-1

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L^－1和0.4 mol·L^－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　)

A．2.4 g B．3.2 g

C．6.4 g D．9.6 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A．H₂S→SO₂ B．Fe²^＋→Fe

C．CO→CO₂ D．2H^＋→H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）

A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L

此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（）

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应

PH4I（S） PH3（g） + HI（g） ① ；

4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g） ② ；

2HI（g） H2（g） + I2（g） ③

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：

⑴ 平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。

⑵ a，b，c三者的关系服从a > (填含b，c的代数式)。

⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为

5．0×10^－5 mol·L^－1·s¹^－

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K₂SO₄

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液、AlCl₃溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液

D．用氯化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

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