饮用水中的NO对人类健康会产生危害.为了降低饮用水中NO的浓度.某饮用水研究人员提出.在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2.其化学方程式为: 10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na[Al(OH)4]+3N2↑. 请回答下列问题: (1)上述反应中. 元素的化合价升高.则该元素的原子电子,而元素的化合价降低.则该元素的原子被 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH＋18H₂O===10Na[Al(OH)₄]＋3N₂↑。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。

解析：　Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)₄]中的＋3价，1 mol Al失去3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO₃中＋5价降低到N₂中的0价，该元素被还原。

答案：　(1)Al　失去　N　还原　(2)30个

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科目：高中化学 来源： 题型：

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；

(3)该反应的ΔH________0。其判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：

实验②：v_B＝___________________；

实验③：v_C＝___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) ＋1/2 O₂(g) ＝CO(g) △H₁＝－110.5kJ/mol

C(s) ＋O₂(g) ＝CO₂(g) △H ₂＝－393.5kJ/mol

则C(s) ＋CO₂(g) ＝2CO(g) 的△H 为

A．283kJ/mol B．－504 kJ/mol

C．－172.5kJ/mol D．172.5kJ/mol

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