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    下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是(    )

    A．实验室用装置A制取氨气       B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

    C．用C装置稀释浓硫酸           D．用D装置除去CO2中的HCl


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：

    A

    B

    C

    D

    （1）A的氢化物的电子式是                      。
    （2）下列叙述中，正确的是                 （填字母）。
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物     b．还原性：B2-＞D2-
    c．酸性：H4CO4＞H2DO4               d．最高化合价：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
    ①根据资料：

    化学式

    Ag2SO4

    AgBr

    AgCl

    Ksp

    1.4×10-5

    5.0×10-13

    1.8×10-10

    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到                                     ，证明分离效果较好。

    ②在原电池中，负极发生的反应式为                                         。
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH            （填“变大”、“变小”或“不变”）。
    ④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：                        ；该生产工艺的优点有                                               （答一点即可）。

    ⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是           mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

    第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

    第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

    试回答下列问题：

    (1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。

    (2)判断两步反应的反应类型：第一步属________，第二步属________(用四种基本反应类型答题)。

    (3)请分析，金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是________，还原剂是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一   焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

    实验二     焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

    a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸  

    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

    A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

    B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA

    C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA

    D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施不能达到节能减排目的是（　　）

    　  A．利用太阳能制氢燃料                   B． 用家用汽车代替公交车

    　  C．利用潮汐能发电                       D． 用节能灯代替白炽灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是[提示：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓]（　　）

    　  A． C和O2                               B． SO2和NaOH溶液

    　  C． Cl2和Fe                             D． AlCl3溶液和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．

    元素

    部分结构知识

    部分性质

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

    Y能形成多种气态氢化物

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

    W

    W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）

    化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+

    填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

    （1）X的气态氢化物分子的结构式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是　　．

    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用离子方程式表示）．

    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是　　（用离子方程式表示）．

    （5）W与氧化铁反应的化学方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

    元素

    锌

    锰

    铁

    铜

    碳

    其它

    质量百分含量

    13～27

    14～28

    23～26

    0.5～0.7

    5～6

    13

    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

    离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    Mn2+

    pH

    3.2

    9.0

    6.7

    10.1

    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

     


    1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为                    ；

    电极总反应方程为                                ；

    2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为             。

    3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式                           ；盐酸溶解后回收的渣是             ；

    4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是                ；

    5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为             

                                  ；

    6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为                    。

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