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二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除       (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是       
(2)第②步反应的离子方程式是        ,滤渣B的主要成分是         
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP        (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?溶液(铈被还原为),消耗25.00mL溶液,该产品中的质量分数为          
(1) Fe3+ ;取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加2-3滴KSCN,如果不出现红色,则洗涤干净。(2)2CeO2+H2O2+6H+ =" 2" Ce3+ +O2↑+ 4H2O ;SiO2(3)不能;分液漏斗(4)97.01%

试题分析:(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 Fe3+ ,检验该离子是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加2-3滴KSCN,如果不出现红色,则洗涤干净;(2)第②步反应为二氧化铈氧化过氧化氢的反应,所以其离子反应方程式为:2CeO2+H2O2+6H+ =" 2" Ce3+ +O2↑+ 4H2O,由于二氧化硅不与酸反应,所以滤渣B的主要成分是二氧化硅,(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,根据萃取的条件可以知道,TBP不与水互溶;实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等;(4)用0.1000mol?溶液(铈被还原为),消耗25.00mL溶液,所以铈质量为=0.1000×0.025×140g=0.35g,所以的质量为0.35g×208/140=0.52g,故的质量分数=0.52/0.536×100%=97.01%。
点评:本题考查了元素及其化合物,该考点是高考考查的重点,本题由一定的综合性,该题有利于培养学生的分析能力,该题难度不大。
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