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    5．瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（　　）
    A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕1D．1﹕4

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$结合相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比解答．

    解答 解：根据阿伏加德罗推论：v（O2）：v（CH4）=n（O2）：n（CH4）=$\frac{4}{32}$：$\frac{1}{16}$=2：1，
    故选：A．

    点评 本题考查了有关物质的量计算，熟悉相关计算公式是解题关键，侧重考查学生对基础知识 掌握熟练程度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE；
    A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤
    （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）．
    （3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
    （4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
    ①下列叙述正确的是B．
    A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，
    按要求回答下列问题．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2④⑥
    3①②③⑤⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
    （2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是Na2O2，该化合物呈淡黄色．
    （3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
    （4）元素⑨的原子最外层电子数为5．
    （5）元素⑤的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
    （6）元素⑦、⑩中，化学性质较不活泼的元素是Br（填元素符号）．
    （7）元素④的氢化物化学式CH4，元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式Mg（OH）2．
    （8）元素③的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4•H2O  ），实验流程如下：

    已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：
    物质FeSMnSHgS
    溶度积5×10-184.6×10-142×10-54
    （2）25℃时，几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下：
    Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
    开始沉淀时的PH6.32.78.3
    沉淀完全时的PH8.43.79.8
    请回答下列问题：
    （1）“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率；
    写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反应的离子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
    （2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常数K为2.5×1036．
    （3）过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C（化学式）．
    （4）“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为．
    （5）“中和”过程，应该调节溶液PH为3.7≤PH＜8.3，写出该过程产生滤渣II的离子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
    （6）获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （7）1150℃时，MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
    B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
    C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
    D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）此温度下，水的离子积KW为10-13 mol2•L-2，则该温度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
    （2）若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）．

    ①“反应分离”发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    ②若经过反应分离得到固体沉淀质量为1000g，则理论上经过高温反应炉出来的CO2质量为440g
    ③该生产过程中，CaO和Y溶液均为可以循环使用的物质，则Y溶液的溶质是NaOH（填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是元素周期表的一部分，用 化学式回答下列问题
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡ0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，除稀有气体外，原子半径最大的是K．
    （2）所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 物质是HClO4，碱性最强的 物质是KOH．
    （3）③的最高价氧化物对应水化物的电子式为，该物质和⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （4）请说出③的金属性比④强的一个科学事实NaOH溶液碱性比Mg（OH）2强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是盐酸．
    ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是C
    A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氢氧化钠粉末    D、纯碳酸钙粉
    ③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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