【题目】下列各组有机物与所含官能团对应正确的是 （ ）
A. 乙烯（碳碳双键） B. 苯（碳碳双键）
C. 乙酸（醛基） D. 乙酸乙酯（羧基）
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是 （ ）
A. 用溴水可以区分苯和四氯化碳
B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C. 烷烃、烯烃都属于碳氢化合物
D. 食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：
①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。
②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。
A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。
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【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 
（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 ， X的转化率为 ． （保留三位有效数字）
（3）10s时，该反应达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）
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【题目】将6mol A 气体和3mol B气体置于3L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得B的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应速率为0.4mol/（Ls）
B.用物质B表示的反应速率为0.4mol/（Ls）
C.2 s时物质B的转化率为40%
D.2 s时物质C的浓度为1.2 mol/L
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【题目】对于反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是
A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量
C. 体积不变，充入N2 D. 体积扩大到原来的2倍
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