Question

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有 ______________。
（2）写出反应①的化学方程式___________ ， 反应②的离子反应方程式 _____________。
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）_______________。
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是__________________ 。
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl₃·6H₂O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_______________ ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是____________ 。
（6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）。

试通过计算填空：
I．硝酸的浓度为 ______________；
II．③中溶解铜的质量为 ________________；
III．④中V=_____________ L。

Answer 1

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）2Al + 2NaOH + 2H₂O== 2NaAlO₂+ 3H₂↑ ；AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O==Al(OH)₃↓+ HCO₃^-
（3）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀变成灰绿色最后变成红褐色。
（4）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ + 3H₂O == CuSO₄·5H₂O或Cu+H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O
（5）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率 ；因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃·6H₂O晶体
（6）2mol/L； 4．8g； 4．48L