Question

锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

	A．	电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
	B．	电池负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2
	C．	电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极
	D．	碱性锌锰电池是二次电池

Answer 1

考点：

常见化学电源的种类及其工作原理．
专题：	电化学专题．
分析：	A、根据锌与转移电子的关系计算； B、根据负极上的反应类型书写电极反应式； C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答； D、可以连续充电放电的电池属于二次电池．
解答：	解：A、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故A正确； B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故B正确； C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C正确； D、碱性锌锰电池是一次电池，不可以连续充放电，故D错误． 故选D．
点评：	本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．