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    12．如图所示物质的转化关系中，A的焰色反应呈黄色，C是目前制作光导纤维的主要原料．

    回答下列问题：
    （1）写出B的化学式：H2SiO3
    （2）画出D的原子结构图：．D燃烧放出大量热量，有望成为二十一世纪的新能源，与“传统能源”相比，它具有便于储运，比较安全（写出两点）等更加优越的特点．
    （3）a溶液是氢氧化钠溶液，b溶液是盐酸或硫酸．

    分析 A的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，C是目前制作光导纤维的主要原料，为SiO2，由转化关系可知D为Si，则可知a为NaOH，A为Na2SiO3，B为H2SiO3，b为盐酸或硫酸，以此解答该题．

    解答 解：A的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，C是目前制作光导纤维的主要原料，为SiO2，由转化关系可知D为Si，则可知a为NaOH，A为Na2SiO3，B为H2SiO3，b为盐酸或硫酸，
    （1）由以上分析可知B为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；
    （2）D为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，硅在常温下为固态，便于储运，且性质较不活泼，比较安全，而氢气难以液化，不便于储运，且易爆炸，故答案为：；便于储运，比较安全；
    （3）由以上分析可知a为氢氧化钠溶液，b为盐酸或硫酸，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸或硫酸．

    点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，本题应抓住框图中的转化关系，以题设条件C是目前制作光导纤维的主要原料为突破口进行推断，并结合已有知识进行设定与推测，题目难度中等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列推断正确的是（　　）
    A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
    C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
    D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图1：
    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （3）实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
    C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定温度下，有某一元弱酸HA，一元强酸HB，二元强酸H2C，回答下列问题：
    ①当上述三者物质的量浓度相同时，pH值由大到小顺序为HA＞HB＞H2C；
    ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序为H2C＞HA=HB；
    ③pH相同、体积相同的三种溶液分别与足量Zn反应，相同状况下生成H2体积由大到小顺序为HA＞HB=H2C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如表为元素A～G在周期表的位置，请回答有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
     一        
     二    A B C  
     三 D  E   F G
    （1）G元素原子结构示意图为．
    （2）B元素所形成氢化物的电子式为．
    （3）C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是H2O＞H2S（填氢化物的化学式）．
    （4）A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （5）D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （6）B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （7）D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物中不属于醇类的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．

    （4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    步骤1：如图连接后装置后，打开K1，关闭K2，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
    步骤2：加入药品，打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
    装置B中的药品可选用下列物质中的AC
    A．NaOH溶液   B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D饱和NaHSO3溶液
    步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用离子方程式表示）
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
    （2）Na2S2O3性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据如表所示
    编   号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
    废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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