Question

6．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中（　　）

• A． 该反应中转移电子数为16N_A
• B． 氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5
• C． 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
• D． 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO₄是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl₂是还原产物，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，以此来解答．

解答 解：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，由原子守恒可知，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，
A．反应中2molKMnO₄得到10mol电子，则该反应中转移电子数为16N_A，故A错误；
B．Cl₂是氧化产物，MnCl₂为还原产物，则氧化产物与还原产物的粒子个数比为5：2，故B错误；
C．KMnO₄是氧化剂，HCl作还原剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；
D．KMnO₄是氧化剂，HCl作还原剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．