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    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

    A．Zn电极上发生还原反应
    B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
    C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
    D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化

    C

    解析试题分析：该图为电化学装置。甲、乙构成原电池，Zn极为负极，发生氧化反应，A错误；原电池中阴离子移向负极，所以盐桥中的Cl－向甲装置中移动，B错误；对于a、b而言，a是阴极，发生还原反应，氢离子在a极放电产生氢气，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，C正确；b是阳极，发生氧化反应，氯离子放电产生氯气，氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝色，D错误，答案选C。
    考点：考查原电池、电解池的反应原理

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
    电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

     
    		原电池
    		电解池
    A
    		H+移向Pb电极
    		H+移向Pb电极
    B
    		每消耗3molPb
    		生成2molAl2O3
    C
    		正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
    		阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
    D


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1 L某溶液中含有的离子如下表：

    离子
    		Cu2＋
    		Al3＋
    		NO
    		Cl－
    物质的量浓度(mol/L)
    		1
    		1
    		a
    		1
     
    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(  )
    A．电解后溶液的pH＝0            B．a＝3
    C．阳极生成1.5 mol Cl2           D．阴极析出的金属是铜与铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．铜离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)

    A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
    D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
    负极:2H2+4OH--4e-4H2O
    正极:O2+2H2O+4e-4OH-
    所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

    A．8.9×10-3 molB．4.5×10-2 molC．1.1×102 molD．5.6×10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断中正确的是(　　)

    A．a为负极,b为正极
    B．a为阳极,b为阴极
    C．电解过程中,d电极质量增加
    D．电解过程中,氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示(　　)

    ①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量
    ⑤溶液的质量

    A．①③B．③④C．①②④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（  ）

    A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
    B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
    C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
    D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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