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    如下反应条件的控制中，不恰当的是（    ）

    A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

    B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

    C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

    D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

    解析：根据化学反应速率的影响因素，降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：
    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
    1
    1
    Cr2O72-+
    6
    6
    Fe3O4+
    62
    62
     H+→
    2
    2
    Cr3++
    18
    18
    Fe3++
    31
    31
    H2O
    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    、
    CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
    CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为
    0.1000mol/L
    0.1000mol/L
    （保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学人教版 人教版 题型：021

    如下反应条件的控制中，不恰当的是

    A．

    为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

    B．

    为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

    C．

    为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

    D．

    为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市怀柔区高三第二学期适应性练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

     

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成           而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -akJ·mol-1

    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol-1

    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =       kJ·mol-1。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为                                         。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为              。

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

        △H >0

    水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

     

    下列叙述正确的是          （填字母代号）。

    A．实验的温度:T2<T1

    B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  

    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：

         Cr2O72- +     Fe3O4 +        H+ →     Cr3+ +      Fe3+ +      H2O

    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。

    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式                                、

                                              。

    （3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

    ① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O  ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-

    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为                     （保留四位有效数字）。

     

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