Question

11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）元素符号分别是：BO，DNa．
（2）这四种元素中的非金属元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，则A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，则A为C元素，C为Si元素，D为Na元素．
（1）由上述分析可知，B为O、D为Na，
故答案为：O；Na；
（2）非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性：O＞C＞Si，则氢化物稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄，
故答案为：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
（3）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置，理解掌握同主族原子序数关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．