Question

下列说法中正确的是（ ）
A．在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺） 是c（PO₄^3-）的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c（H⁺）是pH=1的盐酸的3倍
C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘积都等于1×10^-14

Answer 1

【答案】分析：A．磷酸根离子能水解；
B．强酸溶液中，c（H⁺）=10^-pH；
C．一元弱碱溶液中，c（OH^-）＜c（一元弱碱），强碱溶液中，c（OH^-）=c（一元强碱）；
D．水的离子积常数只与温度有关．
解答：解：A．钠离子不水解而磷酸根离子水解，所以Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺） 大于c（PO₄^3-）的3倍，故A错误；
B．盐酸是强酸，pH=3的盐酸中，c（H⁺）=10^-3，pH=1的盐酸溶液中，c（H⁺）=10^-1，所以pH=3的盐酸中，其c（H⁺）是pH=1的盐酸的1%，故B错误；
C．氢氧化钾是强碱，氨水是弱碱，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，氢氧化钠中c（OH^-）=0.1mol/L，氨水中c（OH^-）＜0.1mol/L，所以两种溶液中c（OH^-）不等，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
故选D．
点评：本题考查弱电解质电离，只与电离平衡常数、化学平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，为易错点．