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2.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是(  )
A.1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热:CH3CH2CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+KBr
B.将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热:CH3COOCH2CH3+H218O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH218OH
C.用食醋除去水瓶里的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

分析 A.1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热发生消去反应;
B.依据酯水解反应的原理解答;
C.醋酸为弱酸应保留化学式;
D.乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成乙酸铵、氨气和水、银.

解答 解:A.1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热发生消去反应,化学方程式:CH3CH2CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+KBr+H2O,故A错误;
B.将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热,化学方程式:CH3COOCH2CH3+H218O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH,故B错误;
C.用食醋除去水瓶里的水垢,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C错误;
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基,离子方程式:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确有机物结构及性质是解题关键,注意酯水解原理,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.Cl2及其化合物在生产、生活中有广泛用途,回答下列问题.
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-
(2)新制氯水体系中,存在多个含氯元素之间的平衡关系,请写出任意两个平衡关系:Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-或Cl2(aq)+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-
(3)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三种微粒分别所占分数(α)随pH变化的关系如图所示.
已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与pH=6时杀菌效果较强的是pH=6.
(4)ClO2是一种更高效的杀菌消毒剂,工业上可用电解法制备ClO2,方法如下:在80℃时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2.电解时,产生ClO3-的电极是阳极极,生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-
(5)已知PCl5的热分解反应为:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),某温度下,在固定容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L.
①上述反应达到平衡后继续向容器充入PCl5,则上述平衡将逆向移动(填“正向”、“逆向”或“不”),PCl5的转化率将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
②计算该温度下PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.18g冰中最多含有氢键的数目为4NA
B.0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
C.7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于物质用途的叙述中不正确的是(  )
A.纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂
B.铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
C.二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚
D.过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质,G、J的焰色均为黄色.反应①为炼铁高炉中的重要反应;反应②可用于焊接铁轨.

请回答下列问题:
(1)B的化学式为Fe2O3,J的化学式为Na2CO3
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,该反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)D→G是侯氏制碱法的主要反应,该反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl.
(4)K→H是制作印刷电路板的重要反应,该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(5)F→L是铝土矿提纯中的重要反应,该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业经常使用的一种黏合剂.硅酸钠属于(  )
A.B.氧化物C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列电离方程式书写正确的是(  )
A.Na3PO4═3Na++P5++4O2-B.H2SO4═H++SO42-
C.NH3•H2O?NH4++O2-+H+D.NH4NO3═NH4++NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.将1molCH3COONa溶于水,向其中加入醋酸至溶液pH=7,此溶液中CH3COO-的数目约为6.02×1023
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C.0.1mol•L-CH3COONa溶液与0.1mol•L-HCl溶液等体积混合:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
D.10mL0.1mol•L-1醋酸溶液与20mL0.1mol•L-NaOH溶液混合:c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)+2c(CH3COOH)

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6.如图所示,A处通入干燥Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是(  )
A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液

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