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    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

    A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3

    【答案】B

    【解析】

    A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；C．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故C错误；D．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：

    (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

    (2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

    (3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙述：

    ①所得物质一定是溶液，

    ②能全部透过半透膜，

    ③有丁达尔现象，

    ④所得液体可以全部透过滤纸。

    对所得分散系的上述叙述正确的是

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________。

    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；

    （3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）

    ___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    (1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________。

    (2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)______________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。

    (3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    B. 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    C. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA

    D. 1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

    B. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

    A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

    B. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

    C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

    D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打。

    （1）以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________。（填序号）

    （2）纯碱在水中的电离方程式为________。

    （3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________。

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