Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． ²⁴Mg³²S 晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
• B． CO₂和PCl₅分子中各原子最外层都满足8 电子结构
• C． 若_aX^m+和_bY^n-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
• D． 元素周期表中第4 列元素形成的化合物数目最多

Answer 1

分析 A．电子数等于质子数，利用中子数=质量数-质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数；
B．PCl₅中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5；
C．_aX^m+和_bY^n-两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；
D．碳族元素形成化合物的种类最多．

解答 解：A．1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24-12）+（32-16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故A正确；
B．PCl₅中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故B错误；
C．_aX^m+和_bY^n-的电子层结构相同知，这两种离子的核外电子数相等，核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，所以得：a-m=b+n，即a-b=n+m，故C错误；
D．第14列为碳族元素，C元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子构成微粒之间的关系、分子结构以及周期表中各族元素的排列顺序等，难度不大，注意利用离子的电子层结构相同来列等式解答．