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    某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

    检测序号

    溶液中检测出的离子组合

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

     

     

     

     

     

     

    则下列说法合理的是

    A．三次检测结果都正确

    B．该溶液中的阳离子无法判断

    C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

    D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．AlCl3与K2CO3发生水解反应而相互促进，因此二者不能共存；所以选项A错误； B．阳离子Na+、K+可以通过焰色反应确定；所以选项B错误；C．检验硫酸根离子可以先加入硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，然后再使用钡离子，，若产生产生白色沉淀，就证明含有SO42-,正确； D．若加入CaCl2溶液时，CO32会形成CaCO3沉淀，SO42-也会形成CaSO4沉淀．所以无法确定是否一定存在CO32-，错误。

    考点：考查溶液中的离子的检验，和离子共存的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：

    沉淀物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Cd(OH)2

    Mn(OH)2

    pH值

    8.0

    9.7

    3.2

    6.7

    9.4

    10.4

    (1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 （任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。

    (2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为__________ ____________。加入ZnO的原因是 。

    (3)滤渣III的成份主要是 。

    (4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 molX2O72?的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为

    A．+2 B．+3 C．+4 D． +5

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

    B.________；C.________；D.________；E．________；

    （2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

    E→B： _______________，C→F： _______________________，F→C： ________________________。

    （3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A. 取a克混合物充分加热，减重b克

    B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克

    D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知： ①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是

    A．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    B．上述实验证明还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞ Mn2+

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA

    B．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA

    C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA

    D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    （8分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

    ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－

    ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

    ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

    ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

    已知：FeS2中的硫元素为－1价。回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

    （2）反应③的还原剂是 。

    （3）观察上述反应，硫元素最终转化为 从煤炭中分离出来。

    II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

    8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液

    C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是___________，写出有关离子方程式：______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据砷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）

    A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族

    B．砷原子不如溴原子的得电子能力强

    C．砷酸酸性比磷酸酸性强

    D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气

     

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