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    对某酸性溶液(可能含有)，分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝

    ③加入氯水时，溶液略显橙黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于硝酸对于下列物质不能确认在原溶液中是否存在的是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：B
    提示：

    ①加热产生使品红溶液褪色的气体，则溶液中含有；②加碱后产生，说明有；③加入氯水溶液显橙黄色，说明原溶液中有，再加入溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明此时溶液中含有．但能将氧化为，因而不能确定原溶液中是否含有．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：
    IO
    -
    3
    ＞Fe3+＞I2；还原性：
    S2O
    2-
    3
    ＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    、
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		 0.01mol?L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的
    体积/mL    		 实验
    温度
    /℃    		 溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
    ＜
    ＜
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
    40
    40
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

    （1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    ．
    （2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    ．
    （3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
    ①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    ②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是
    d
    d
    ．
    a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
    （4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．
    ①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    （丁均为气态）．
    ②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ．

    ③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式
    ．
    （2）该溶液中一定不含有：
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
    NH4+、Al3+、SO42-
    NH4+、Al3+、SO42-
    （填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    ．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浙江模拟）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式
    ，空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）该溶液中一定不含有：
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
    NH4+、Al3+、SO42-
    NH4+、Al3+、SO42-
    （填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    ．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
     
    ．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    [提出假设]
    假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
    假设2：晶体中只含Na2S杂质
    假设3：
     

    [查阅资料]
    ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
    Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
    ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
    [判断与思考]
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
     
     （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
     

    [设计方案进行实验]
    基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
    限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案 现象及结论
     
     
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
    用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
     
    ．

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