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【题目】Zn-MnO2干电池广泛应用,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

1该电池的负极材料是_____。电池工作时,电流流向___________(填“正极”或“负极”)

2ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

3MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-MnO2的理论产量为________g

【答案】 Zn 负极 锌与还原出来的铜构成原电池加快锌的腐蚀 B Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ 87

【解析】1Zn-MnO2干电池中,负极材料是Zn,正极材料是石墨;在电池工作时,电流流向负极

2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,是因为锌与还原出的铜在电解质溶液中构成铜锌原电池,Zn作负极,从而加快锌的腐蚀速率,欲除去Cu2+,但是又不与溶液中的其他物质发生反应,也不产生杂质,则应加入Zn,因此选择B

3MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液;阳极Mn2+失去电子,阴极H+得到电子,阳极的电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;若电路中通过2 mole-,则根据质量守恒和电子守恒,可得生成1mol MnO2m(MnO2)=1mol87g/mol=87g

练习册系列答案
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【题目】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,W、X两种元素可组成W2XW2X2两种常见的无色液体化合物,Y2X2为淡黄色固体化合物,Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题:

(1)Z元素的名称是____

(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________(用化学式表示)。

(3)写出Y2XZ的电子式____

(4)写出W2X2ZX2反应的化学方程式____

(5)W2X2是组成某种燃料电池的两种常见物质,如图所示,通入X2的电极是____(填正极负极),写出通入W2的电极的电极反应式____

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【题目】当溶液中XO4离子与H2O2分子的个数比恰好按2:5进行反应时,溶液中XO4 被还原为较低价态离子,则X元素的化合价变为(

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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【题目】已知下列热化学方程式:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1H2(g)+O2(g)===H2O(l) 

ΔH=-285.8 kJ·mol1

③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1; C(s)+O2(g)===CO2(g) 

ΔH=-393.5 kJ·mol1

回答下列各问题:

(1)H2的燃烧热为___________,C的燃烧热为_______________

(2)燃烧10 g H2生成液态水放出的热量为__________________

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定则由已知条件得CO的燃烧热为____________其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________

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【题目】亚硫酸盐一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以lkg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种试验流程:

1气体A的主要成分是 _____________。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入_____________;通入N2的目的是_____________

2写出甲方案第①步反应的离子方程式:_____________________

3甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是_________,若选用酚酞作为指示剂,滴定终点的现象为________

4若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),按甲方案实验测定的结果___________

5若取样品wg.按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,1 kg样品中含SO2的质量是_____________g(用含wV的代数式表示)。

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【题目】某饱和溶液中含有三种阳离子:AgBa2Al3,同时测知此溶液中pH3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的()

A.CO32B.SO42C.NO3D.Cl

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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。

回答下列问题:

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质;试剂A为__;试剂C为___(填序号)。

①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为_____ ;该现象说明非金属性 >___(填元素符号);对应的离子方程式 _____

(2)乙同学设计的实验:试剂B为酸性高锰酸钾溶液,则试剂A为____:试剂C____(填序号)。

①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液

实验开始后试管中观察到的现象为____,对应的离子方程式____

(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂,理论上被氧化的试剂A______mol。

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【题目】(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除去杂质的方法是________________,化学方程式是___________________________________

(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是________________,化学方程式是________________________________________________________

(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是________________,反应的离子方程式是_______________________________________________________

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【题目】Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程为: 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

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(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ,现象是

(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

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