【题目】Zn-MnO2干电池广泛应用,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_____。电池工作时,电流流向___________(填“正极”或“负极”)
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-,MnO2的理论产量为________g。
【答案】 Zn 负极 锌与还原出来的铜构成原电池加快锌的腐蚀 B Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ 87
【解析】(1)在Zn-MnO2干电池中,负极材料是Zn,正极材料是石墨;在电池工作时,电流流向负极;
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,是因为锌与还原出的铜在电解质溶液中构成铜锌原电池,Zn作负极,从而加快锌的腐蚀速率,欲除去Cu2+,但是又不与溶液中的其他物质发生反应,也不产生杂质,则应加入Zn,因此选择B;
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液;阳极Mn2+失去电子,阴极H+得到电子,阳极的电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;若电路中通过2 mole-,则根据质量守恒和电子守恒,可得生成1mol MnO2,m(MnO2)=1mol87g/mol=87g。
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【题目】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物,Y2X2为淡黄色固体化合物,Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题:
(1)Z元素的名称是____。
(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________(用化学式表示)。
(3)写出Y2XZ的电子式____。
(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。
(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质,如图所示,通入X2的电极是____(填“正极”或“负极”),写出通入W2的电极的电极反应式____。
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【题目】当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好按2:5进行反应时,溶液中XO4- 被还原为较低价态离子,则X元素的化合价变为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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【题目】已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1;
③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1; ④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
回答下列各问题:
(1)H2的燃烧热为___________,C的燃烧热为_______________。
(2)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为__________________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定,则由已知条件得CO的燃烧热为____________,其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
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【题目】亚硫酸盐一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以lkg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种试验流程:
(1)气体A的主要成分是 _____________。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入_____________;通入N2的目的是_____________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:_____________________.
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是_________,若选用酚酞作为指示剂,滴定终点的现象为________。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),按甲方案实验测定的结果___________。
(5)若取样品wg.按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,则1 kg样品中含SO2的质量是_____________g(用含w、V的代数式表示)。
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【题目】某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的()
A.CO32-B.SO42-C.NO3-D.Cl-
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题:
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质;试剂A为__;试剂C为___(填序号)。
①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为_____ ;该现象说明非金属性 >___(填元素符号);对应的离子方程式 _____。
(2)乙同学设计的实验:试剂B为酸性高锰酸钾溶液,则试剂A为____:试剂C为____(填序号)。
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
实验开始后试管中观察到的现象为____,对应的离子方程式____。
(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂,理论上被氧化的试剂A______mol。
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【题目】(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除去杂质的方法是________________,化学方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是________________,化学方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是________________,反应的离子方程式是_______________________________________________________。
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【题目】Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程为: 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是 。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ,现象是 。
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。
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