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    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
    B、标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
    C、常温常压下，29g乙基（-C2H5）所含电子数为13NA
    D、0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；
    B．22.4mL水的质量约为22.4g，根据n=
    m
    M
    计算出水的物质的量；
    C．乙基中含有17电子，29g乙基的物质的量为1mol，1mol乙基中含有17mol电子；
    D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子．
    解答： 解：A．1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移电子数都是NA，故A错误；
    B．标况下，22.4mL水的质量约为22.4g，水的物质的量为：
    22.4g
    18g/mol
    ≈1.24mol，含有的分子数目约为1.24NA，故B正确；
    C．29g乙基的物质的量为1mol，1mol乙基中含有17mol电子，所含电子数为17NA，故C错误；
    D．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意水的密度约为1g/mL．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、沸点大小关系为：乙酸＞水＞乙醇＞溴乙烷＞甲醛
    B、在水中溶解度大小关系为：乙酸异戊酯＜苯酚＜乙醇
    C、用水可以区别苯、乙醛、四氯化碳、醋酸、硝基苯五种液体
    D、甲醛、乙酸任意比混合，等质量的混合物完全燃烧耗氧量和生成CO2量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C．
    回答下列问题：
    （1）C的电子式为
     
    ．
    （2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
      △  
    .
     
    LiNH2+2LiH，氧化产物为
     
    （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
     
    %（精确到0.1）．
    （4）A在750～800℃分解的方程式
     
    ．
    （5）亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．LiNH中N的化合价是-1         B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．Li+和H-的离子半径相等        D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    （6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料：适用于习惯性顽固便秘，有片剂、栓剂等多种剂型，其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C20H14O4
    B、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
    C、含有的官能团有羟基、酯基
    D、1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A、用图1所示装置制取少量H2
    B、用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C、用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
    D、用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
    B、有机物D分子中所有碳原子一定共面
    C、有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
    D、有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知过氧化铬（CrO5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬（Ⅲ）盐（绿色）并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、CrO5中Cr元素的化合价为+10
    B、过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
    C、过氧化铬是酸性氧化物，具有较强的氧化性
    D、上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小
    B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COO-)
    的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
    A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性
    B 浓硫酸具有酸性和脱水性 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
    C Cl2和SO2均有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
    D C的还原性小于Si 可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2
    A、AB、BC、CD、D

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