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    T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示。下列叙述正确的是

    A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L•min)

    B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

    C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

    D．图(I)中，达平衡时，A的体积分数为37.5%

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：

    （1）溶液A中一定不存在的离子为 （填离子符号）。

    （2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。

    （3）白色沉淀乙的成分为 （填化学式）。

    （4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

    据图回答：

    ①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋

    ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1

    ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是

    ① 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色

    ② 明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    ③ Si可用于制造光导纤维

    ④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

    ⑤ 水玻璃可用于生产防火材料

    ⑥ 铁红常用作红色油漆和涂料

    A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是

    A．[c（H+）•c（OH-）]>1x10-14

    B．c(Na+)+c(H+）=c(H2XO4-）+c(OH-）+2c（HXO42-)+3c(XO43-）

    C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)

    D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化需要吸收能量的是

    A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

    B．3S23P5→3S23P6

    C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

    D．2H→H-H

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为 。

    （2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。

    （3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因 。

    （4）C60属于 晶体（，C60晶体内含有的微粒间作用有 。

    （5）金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    （1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。

    （2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。SeO3分子的立体构型为 。

    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。

    （4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。

    （5）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。

    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下、等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

    A、体积比1:1 B、体积比16:11

    C、密度比16:11 D、所含氧原子数比1:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是

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