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【题目】设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 ( )

A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA

B. 标准状况下,11.2LH2所含的中子数为0.15 NA

C. 7.8g Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为0.2 NA

D. 1mol羟基所含电子数为9 NA

【答案】D

【解析】A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数小于0.1NA,因为S2-发生水解了,故A错;B. H2不含中子,故标准状况下,11.2LH2所含的中子数为0.15 NA是错的;C. 7.8g Na2O2是0.1mol,与足量的水反应,转移的电子数为0.1 NA,故C错;D. 1mol羟基所含电子数为9mol即9 NA故D正确。本题正确答案:D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是(

A. 两种互不相溶的液体,如汽油和水,不可通过分液方法分离

B. 因为碘易溶于乙醇,所以常用乙醇萃取碘水中的碘

C. 生活中能用食醋除去暖瓶内的水垢

D. 氢氧化钠只有在熔触状态下才能发生电离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,体积为8.96 LCOCO2的混合气体共14.4g。则在该混合 中:

(1)COCO2的总物质的量是___________,混合气体的平均摩尔质量为____________

(2)CO的分子数为______将混合气体通入足量的澄清石灰水,产生沉淀的质量是_____

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【题目】0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO23.6gH2O。下列说法错误的是(

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有丙烯D.一定没有乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A

取20.00 mL盐酸

在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B

配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

C

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

D

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知:X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。下列有关叙述不正确的是( )

A. 原子半径:Z>W>Y>X

B. 元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1

C. Y与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物

D. Y与Z形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】珠港澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件用多种防腐方法。下列分析错误的是(

A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C.采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块

D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】计算

118.6g FeCu的合金中加入足量的稀硫酸反应,充分反应后生成0.3molH2则原合金中有___mol Fe

2已知19.2gCu与过量的200mL 5mol/L稀硝酸充分反应,反应方程式如下,请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)。3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

转移电子的物质的量为________mol;标准状况下,产生NO气体的体积为_______mL

反应后,NO3的物质的量浓度为_________ mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液

B.测量新制氯水的pH时,不能用pH试纸而应用pH

C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时,产物中会混有低沸点的杂质

D.往某溶液中加过量盐酸,无白色沉淀生成,继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,则原溶液中肯定不存在Ag+,一定存在SO42-

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