Question

12．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，22.4LH₂O中含有的氢原子数为2N_A
• B． 17gNH₃与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A
• C． 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H₂的分子数为0.1N_A
• D． 1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

Answer 1

分析 A、常温常压下，水为液体；
B、求出氨气和水的物质的量，然后根据氨气和水中均含10个电子来分析；
C、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝～1.5mol氢气来分析；
D、盐酸溶液中无HCl分子，含有的溶质粒子为氢离子和氯离子．

解答 解：A、常温常压下，水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的H原子个数不是2N_A个，故A错误；
B、17g氨气和18g水的物质的量均为1mol，而氨气和水中均含10个电子，故1mol氨气和1mol水中含有的电子数均为10N_A个，故B正确；
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而1mol铝～1.5mol氢气，故0.1mol铝生成氢气0.15mol，即0.15N_A个氢气分子，故C错误；
D、1molHCl气体中含NA个HCl分子，而盐酸溶液中无HCl分子，含有的溶质粒子为氢离子和氯离子，故2L0.5mol/L的盐酸溶液中溶质粒子的个数为2N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．