【题目】在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、
、
中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：
分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_________________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。
【答案】2(n1＋n2＋n3＋n4)＋2或3n1＋2n2＋n3 n3＋2n4＋2 
【解析】
（1）只有伯、仲、叔碳原子上含有氢原子，因此氢原子总数应该是伯、仲、叔碳原子上含有的氢原子数之和，根据伯、仲、叔、季碳原子上的氢原子数依次为3、2、1、0个，可以得出氢原子数为n0=3n1+2n2+n3；烷烃分子中的碳原子总数为n=n1+n2+n3+n4,根据烷烃的组成通式CnH2n+2可知，氢原子的总数为n0=2n+2=2(n1+n2+n3+n4)+2，正确答案：2(n1＋n2＋n3＋n4)＋2或3n1＋2n2＋n3；
（2）仲碳（－CH2－）原子只有2个余价，可以直接将其插入碳链中，叔碳原子(
)插入碳链中，还有一个余价，因此它还需要连接一个一价基团(即—CH3)；季碳原子(
)插入碳链中，还有两个余价，因此它还需要连接两个一价基团(即—CH3)，再加上两端所连的两个一价基团(即—CH3)，因此所含—CH3个数(即伯碳原子数n1)为：叔碳原子数（n3）＋季碳原子数（n4）的2倍＋2，即：n1=n3+2n4+2；正确答案：n1=n3+2n4+2；
（3）若分子中n2=n3=n4=1，有1个季碳原子，增加2个甲基，有1个叔碳，增加1个甲基，所以碳原子总数=n2+n3+1+n4+2+2=8，烷烃的分子式：C8H18，满足n2=n3=n4=1结构简式有：
、
、
，正确答案：或或。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】普鲁苯辛用于治疗胃炎、胰腺炎、胆汁排泄障碍、多汗症、孕妇呕吐及遗尿。普鲁苯辛的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是_____，F中官能团的名称是 ____。
（2）碳原子上连有四个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。普鲁苯辛结构式中____（填“有”或“没有”）手性碳原子。
（3）A→B的反应类型为____。
（4）C→D反应的化学方程式为____。
（5）X是C的同分异构体，X中除苯环外不含其他环状结构，X能与FeCl3溶液发生显色反应，符合条件的X 的结构有____种，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为1:2:2的X的结构简式为____。
（6）参考上述流程，设计以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成
的合成线路（无机试剂任选）____
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【题目】a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为
A. (
)mol B. (a＋3b)mol
C. (
)mol D. (a＋3b＋2c)mol
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【题目】其它燃料电池负极(燃料)电极反应式的书写
(1)烃燃料电池
①酸性介质
CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+
C2H6 ：____________
C2H2 ： ___________
②碱性介质
CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O
C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O
C2H2：______________
(2)烃的含氧衍生物燃料电池
①酸性介质
CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+
C2H5OH： ______________
CH3OCH3：_____________
②碱性介质
CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O
C2H5OH： ___________
CH3OCH3：___________
(3)熔融碳酸盐为电解质
负极(CH4)：___________
正极(O2)：______________
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
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【题目】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：
元素 | 特点 |
X | 其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性 |
Y | 基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍 |
Z | 元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1 |
Q | 被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
W | 原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个 |
（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．
（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．
（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．
（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________．
（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体．
（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3．
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率
C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质
D. 对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
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【题目】某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是
A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5
D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，
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【题目】某同学为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1mol某烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4L，同时得到16.2g水。
（1）该烃的摩尔质量为______________。
（2）该烃的分子式为____________________。
（3）该烃有一种可能的结构为
，其系统命名为___________。
（4）属于______________（选填序号）。
a.环烃b.烷烃c.芳香烃d.不饱和烃
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