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A | B | C |
E |
分析 主族元素A、B、C、D、E,由相对位置可知C、D同主族相邻,而C的原子序数是D的两倍,可推知C为O元素、D为S元素,结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As.
解答 解:主族元素A、B、C、D、E,由相对位置可知C、D同主族相邻,而C的原子序数是D的两倍,可推知C为O元素、D为S元素,结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As.
(1)E为As元素,原子核外有4个电子层,最外层电子数为5,位于元素周期表中第四周期第VA族,第四周期中共有18种元素,
故答案为:四、VA;18;
(2)除氧元素外,硫元素的非金属性最强,上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H2SO4,
故答案为:H2SO4;
(3)上述五种元素中O元素非金属性最强,故氢化物稳定性最强的是H2O,用电子式表示该物质的形成过程:,
故答案为:H2O;.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,关键是理解掌握同主族元素原子序数关键,熟练掌握元素周期表结构与元素周期律.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 全部 | B. | ②③⑤ | C. | ①③⑥ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ①②③⑥ | C. | ③④⑤⑥ | D. | ①④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) | |
B. | 同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③ | |
C. | 0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合(忽略混合时体积变化):c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol•L-1 | |
D. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物 | |
B. | H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子 | |
C. | 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性 | |
D. | 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 92 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水,易溶于硝基甲苯 |
2-硝基甲苯 | 137 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
4-硝基甲苯 | 137 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
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