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1.有主族元素A、B、C、D、E,相对位置如图所示.C的原子序数是D的两倍.
D
ABC
E
(1)E位于元素周期表中第四周期,第VA族,该周期共有18种元素
(2)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写酸的化学式)H2SO4
(3)上述五种元素的氢化物稳定性最强的是(写氢化物的化学式)H2O,用电子式表示该物质的形成过程

分析 主族元素A、B、C、D、E,由相对位置可知C、D同主族相邻,而C的原子序数是D的两倍,可推知C为O元素、D为S元素,结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As.

解答 解:主族元素A、B、C、D、E,由相对位置可知C、D同主族相邻,而C的原子序数是D的两倍,可推知C为O元素、D为S元素,结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As.
(1)E为As元素,原子核外有4个电子层,最外层电子数为5,位于元素周期表中第四周期第VA族,第四周期中共有18种元素,
故答案为:四、VA;18;
(2)除氧元素外,硫元素的非金属性最强,上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H2SO4
故答案为:H2SO4
(3)上述五种元素中O元素非金属性最强,故氢化物稳定性最强的是H2O,用电子式表示该物质的形成过程:
故答案为:H2O;

点评 本题考查结构性质位置关系应用,关键是理解掌握同主族元素原子序数关键,熟练掌握元素周期表结构与元素周期律.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(  )
③(CH33CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑥CH3Cl.
A.全部B.②③⑤C.①③⑥D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)写出d元素和l元素的名称.d:氮      l:氯
(2)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为He、Mg.
(3)画出i元素原子的结构示意图,画出k元素的离子结构示意图
(4)l元素的最高正价是+7,最低负价是-1.
(5)比较元素e、f、g、h的离子半径O2->F->Na+>Mg2+.(写出离子符号)
(6)表中p元素是非金属元素(填“金属”或“非金属”),p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列元素的原子在形成不同的物质中,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是(  )
A.KB.CaC.ID.Ne

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.现有两种气态烃的混合气体,通过不同实验分别测出下列数据
①1mol该混合烃,在空气中燃烧得到1.5molCO2
②125℃时,1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L(相同条件下);
③0.3moL混和烃完全燃烧生成10.8gH2O;
④相同条件下,该混合烃的密度是氢气的 10倍;
⑤实验测出混合气体中碳原子和氢原子的比值为1:3
⑥60g混合烃完全燃烧生成108gH2O.
上述数据可以直接说明混合烃中一定存在甲烷的是(  )
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑥C.③④⑤⑥D.①④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(  )
A.H2O2B.NaOHC.CaOD.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列说法正确的是(  )
A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3
B.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合(忽略混合时体积变化):c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol•L-1
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物
B.H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子
C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业,实验室利用下列反应和装置制备这两种物质
实验中可能用到的数据:

  相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
甲苯92 0.866110.6不溶于水,易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水,易溶于液态烃
4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水,易溶于液态烃
实验步骤:①按体积比3:1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL;
②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;
③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);
④控制温度约为50℃,反应大约10min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重,其总总质量为13.7g.
(1)在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸,将浓硝酸倒入烧杯中,浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入,并不断搅拌.
(2)步骤④的关键是控制温度,其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度
分离产物的方案如下:

回答下列问题:
操作ii中会用到下列仪器中的ac(填序号).
a.温度计b.蒸发皿c.锥形瓶d.分液漏斗
该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为53.2%.
(4)实验中的无机混合物可以回收再利用,回收前需要测定各成分的浓度,取10.00mL无机混合物,加水稀释至100.00mL待用,取稀释液10.00mL,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性,消化NaOH溶液VmL,另取稀释液10.00mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重,质量为Wg.
①取10.00mL稀释液的过程中,酸式滴定管的初始液面为0.20mL,左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液,此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线.
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净:取适量最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸银,若不产生白色沉淀,则证明洗涤干净
③原无机混合物中HNO3的浓度为0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1(用含V和W的代数式表示)

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