汽车尾气中的CO.NOX已经成为大气的主要污染物.使用稀土等催化剂能将CO.NOX.碳氢化合物转化成无毒物质.从而减少汽车尾气污染.＝2NO(g) △H1 ①2C △H2 ②C △H3 ③写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式(反应热用△H1.△H2.△H3表示): .(2)在容积相同的两个密闭容器内.分别充入同量的NOx� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1 ①

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ②

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3 ③

写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（反应热用△H1、△H2、△H3表示）：。

（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；

并分别在t秒时测定其中NOX的转化率，绘得图像如下图所示：

① 从图中可以得出的结论是

结论一：相同温度下，。

结论二：。

② 上述NO2和C3H6反应达平衡后，可提高NO2

转化率的措施有。（填编号）

A．加入催化剂　　B．降低温度

C．分离出H2O(g) 　　 D．增大压强

（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素

部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO K＝220

实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

（16分）

（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝2△H3△H2△H1

（4分；方程式、反应热各2分，配平正确但状态无写或标注错误扣1分）

（2）① 结论一： NO转化率比NO2的低（2分）

结论二：在250°C～450°C时，NOX转化率随温度升高而增大，450°C～600°C时NOX转化率随温度升高而减小（2分；其他合理答案也给分）

② BC （3分；只答对一个得1分，错选不给分）

（3）（5分）肺部CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1，

（2分）

＞2% （2分）

故：抽烟会造成人的智力损伤。（1分）

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，目标方程式=③×2-①-②，所以所求热化学方程式为

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝2△H3△H2△H1

（2）① 从图中可以看到，二氧化氮的转化率曲线在NO转化率曲线的上方，所以得出的结论是，相同温度时，NO转化率比NO2的低；结论二：从曲线的变化情况可知，在250°C～450°C时，NOX转化率随温度升高而增大，450°C～600°C时NOX转化率随温度升高而减小；同时也可以说明，温度升高NOX转化率降低，则NOX转化反应是放热反应；

②A、加入催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡，所以二氧化氮的转化率不会提高，错误；B、有①的分析知该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的转化率提高，正确；C、分离出水蒸气，使生成物浓度降低，平衡正向移动，提高二氧化氮的转化率，正确；D、增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，错误，答案选BC；

（3）由K=220可知，220=c(O2)c(Hb·CO)/ c(Hb·O2) c(CO)，CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。所以c(Hb·CO)/ c(Hb·O2)=220×10－6 mol·L－1/10－2 mol·L－1=2.2%>2%，所以抽烟会造成人的智力损伤。

考点：考查盖斯定律的应用，对图像的分析，平衡常数的应用，转化率的判断

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（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式是；把湿润的碘

化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是。

（2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是，

Y电极上发生的电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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（1）此反应是工业上生产的重要步骤。

（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．

a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2

b．容器中混合气体的密度不变

c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

d．容器中气体总压强不变

（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。

① 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：

。

②写出此反应的热化学方程式：

2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝。

Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

① 求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝。

② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。

① a b （填“<”、“=”或“>”）

② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝。

（用含有a、b的式子表示）

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B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

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选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥氨气
B	SO2有氧化性	SO2尾气可用NaOH溶液吸收
C	Mg有还原性	电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D	NH3和HCl在水中溶解度很大	充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升