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    有下列离子：H+、OH-、Al3+、Fe2+、NO3-、HCO3-、NH4+、SO32-、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+．
    在如下条件下能大量共存的是：
    （1）酸性条件下的无色溶液中，一定不含
     
    ；
    （2）碱性条件下的无色溶液中，一定不含
     
    ；
    （3）加入铝粉有气泡产生的无色溶液，若显酸性则有：
     
    ，若显碱性则有：
     
    ；
    （4）向溶液中加入Fe（OH）2 ，Fe（OH）2 溶解且溶液显红色的，该溶液中一定含有上述离子中的
     
    ，一定不含
     
    ．
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：（1）酸性条件下的无色溶液中一定不含有色离子Fe2+、Fe3+，且不含与氢离子反应的OH-、HCO3-、SO32-，
    故答案为：Fe2+、Fe3+、OH-、HCO3-、SO32-；
    （2）碱性条件下的无色溶液中，一定不含有色离子Fe2+、Fe3+，且不含与氢氧根离子反应的H+、HCO3-、NH4+，
    故答案为：Fe2+、Fe3+、H+、HCO3-、NH4+；
    （3）加入铝粉有气泡产生的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，一定不含有色离子Fe2+、Fe3+，若显酸性不含OH-、NO3-、HCO3-、SO32-，则有H+、Al3+、NH4+、Cl-、SCN-、Na+；若显碱性不含H+、Al3+、HCO3-、NH4+，则有OH-、NO3-、SO32-、Cl-、SCN-、Na+，
    故答案为：H+、Al3+、NH4+、Cl-、SCN-、Na+；OH-、NO3-、SO32-、Cl-、SCN-、Na+；
    （4）向溶液中加入Fe（OH）2 ，Fe（OH）2 溶解且溶液显红色的，则溶液显酸性，则含H+、NO3-、SCN-，则原溶液中不能含OH-、Fe2+、HCO3-、SO32-、Fe3+，
    故答案为：H+、NO3-、SCN-；OH-、Fe2+、HCO3-、SO32-、Fe3+．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：
    时间（s）012345
    n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
    下列叙述正确的是（　　）
    A、v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）
    B、升高温度或减小压强均可使平衡常数增大
    C、0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol?L-1?s-1
    D、增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于
     
    206
    82
    Pb和
     
    207
    82
    Pb说法正确的是（　　）
    A、含不同的质子数
    B、含不同的电子数
    C、含相同的中子数
    D、互相转化时不属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
    A、508gI2
    B、16gO2
    C、32gHCl
    D、3gH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Fe和Mg与0.1 mol?L-1的盐酸反应，反应速率相同
    B、0.1 mol?L-1的盐酸与0.1 mol?L-1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
    C、催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
    D、100 mL 2 mol?L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、OH-、NO3-
    C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-
    D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
    （1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283kJ?mol-1，又知水的气化热为+44kJ/mol．
    ①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为
     
    ．
    ②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O（g）的转化率为
     
    ．
    （2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    ①第一个平衡时段的平衡常数是
     
    ，若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为
     
    （填“升温”或“降温”）．
    ②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的
     
    ．
    a．增加了Cb．增加了水蒸气c．降低了温度d．增加了压强
    （3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图象．
    （4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为
     
    ，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=
     
    （忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素溴是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质．只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是（　　）
    A、水、汽油、酒精
    B、AgNO3、NaOH、KI
    C、NaCl、NaBr、NaI
    D、汽油、酒精、NaCl

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