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对于一定容条件下的可逆反应:A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是(  )
分析:当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化.
解答:解:A、反应中气体的质量不变,容器的体积不变,所以密度始终不变,故密度不能作为判断化学平衡状态的依据,故A错误;
B、反应两边气体体积不同,压强不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B正确;
C、分子数多少不能判断各组分浓度是否变化,正逆反应速率是否相等,所以不能判断平衡状态,故C错误;
D、浓度比不能判断各组分浓度是否还会变化,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了化学平衡状态的判断方法,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.该反应是
放热
放热
(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
;选择适宜的催化剂,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,温度升高,平衡常数K
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高温度;    b.充入He气    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化剂
II.(13分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置.A中所用试剂从下列固体物质中选取:a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯.部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解.
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是
a
a
(填备选试剂的字母);此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯(导管)
试管、酒精灯(导管)
(填名称).
(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)对于C中发生的可逆反应,下列说法正确的是
a
a

a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
c.该反应在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:5
(4)请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式.
(5)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
0.25
0.25
mol,甲在标准状况下是
2.8
2.8
L(忽略气体的溶解).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:

   (1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为          L。

(2)合成气在合成氨气时需除去CO,可利用以下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  H=-41.16kJ/mol,对于该反应有关表述正确的是                

a.其他条件不变,缩小体系体积增大压强时反应速率不变,所以平衡不移动

b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态

c.温度升高,该反应平衡常数增大

d.为提高CO转化率,可适当增加水蒸气用量

某温度下,H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器,平衡时测得CO与CO2体积比l:9,则该条件下的平衡常数为                          (保留两位有效数字)

(3)为除去(2)中生成的CO2,可用碳酸钾溶液吸收,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为         ,碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                

(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH22]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH22(1),CO2的转化率随温度变化曲线如下,则该反应H        0(填“>”或“<”),从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理                  

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013年广东陆丰碣石中学高二下第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)①对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                      
②若用甲烷作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式           
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是(   )

A.若温度升高,则反应的平衡常数K将增大”
B.一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率
C.加入催化剂可提高CO2的转化率
D.恒温恒容条件下若压强保持不变,可认为反应到达平衡状态
②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6),此时CO2的转化率为     

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:计算题

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:

4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1

①恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号);

A.容器内混合气体颜色不再变化       B.容器内的压强保持不变

C.2v(NO2)=v(N2)                  D.容器内混合气体密度保持不变

②能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号);

A.及时分离出CO2                                     B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大       D.选择高效催化剂

③对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填序号);

 

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0;820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照右表进行投料,达到平衡状态时K=1.0。

起始物质的量

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

 

①该反应的平衡常数表达式为___________;平衡时,甲容器中CO的转化率=       

②平衡时,比较下列容器中CO的转化率:乙       甲(填“>”、“=”或“<”,下同);丙       甲。    

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省高三3月月考理综部分(解析版) 题型:填空题

(14分)合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:

   (1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为           L。

(2)合成气在合成氨气时需除去CO,可利用以下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  H=-41.16kJ/mol,对于该反应有关表述正确的是                

a.其他条件不变,缩小体系体积增大压强时反应速率不变,所以平衡不移动

b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态

c.温度升高,该反应平衡常数增大

d.为提高CO转化率,可适当增加水蒸气用量

某温度下,H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器,平衡时测得CO与CO2体积比l:9,则该条件下的平衡常数为                           (保留两位有效数字)

(3)为除去(2)中生成的CO2,可用碳酸钾溶液吸收,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为          ,碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                

(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH22]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH22(1),CO2的转化率随温度变化曲线如下,则该反应H        0(填“>”或“<”),从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理                  

 

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