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    4．铁是血液中血红蛋白的重要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能十分必要．

    分析 铁是血红蛋白的主要组成成分，据此解答．

    解答 解：血红蛋白的主要组成成分是铁，对维持人体所有细胞正常的生理功能十分必要，
    故答案为：血红蛋白．

    点评 本题考查了铁元素在人体生理中的作用，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
    A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成；
    （7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验表述错误的是（　　）
    A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红
    B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑
    C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢
    D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

    （1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2
    向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+；
    纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为3mol．
    （3）2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
    请回答下列问题：
    Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出必要的推理过程）；
    Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O．
    Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（　　）
    A．4.50gB．4.00gC．3.73gD．7.45g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有一种矿石，经测定知镁、硅、氧元素的质量比是12：7：16
    ①用盐的形式表示其组成：Mg2SiO4（写化学式）
    ②用氧化物的形式表示其组成：2MgO•SiO2（写化学式）
    ③该矿石的成分属于盐类（填物质的类别）
    ④该盐中的阴离子SiO44-（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（　　）
    A．等于0.125mol
    B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
    C．小于0.125mol
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）O2．
    （2）第②步反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
    （3）由母液制得KOH应加入的物质是Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等．写出相应化学方程式Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
    （4）操作Ⅰ用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）
    A．12g金刚中含共价键数目为2NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成物的分子数为2NA
    C．常温下，10L，PH=13的Ba（OH）2溶液含OH-的数目为NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成1molO2时转移电子数为2NA

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