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【题目】当溶液中X2O72-SO32-的离子数之比为13时正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为(

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】B

【解析】

X2O72-离子中X的化合价为+6价,SO32-离子被氧化生成SO42-S元素化合价由+4价→+6价,设X2O72-离子中X在还原产物中化合价为n,根据得失电子数目相等可得1×2×(6-n=3×(6-4),解得n=3,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(沸点65℃是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

1常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的热量,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________

2现有反应CO(g)2H2(g) =CH3OH(g)过程中能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式_______________________________

该反应在不同温度下的化学平衡常数 K250℃____K350℃)(填大于小于,

若恒温恒容下,将3molCO6molH2充入密闭容器中进行该反应,反应达到平衡,测得容器内压强为开始时的0.6倍,CO的转化率为_______

3以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O,则负极的电极反应式为:________________________

4如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为:_____________如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L溶液中的OH-物质的量浓度为0.01 molL-125℃下测定,则理论上消耗氧气的体积为_________mL(标况下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5,通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:

可答下列问题:

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V2O4转成VO2+。则V2O5转化为VO2+ 的离子方程式为______________。 “废渣1”的主要成分是_______

(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+,写出该反应的离子方程式_______________

(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中,则“废渣2”的成分有_____________(用化学式表示)。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是___________;为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出得到沉淀的化学方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四支试管分别充满O2NO2Cl2NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满NO2的试管是( )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是

A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 纵坐标中a的数值为224

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝有多重优良性能,因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3,等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示

下列说法不正确的是

A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗

B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大

C. 理论上每生成1molAl,会有0.75molO2产生

D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列说法正确的是

A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75

B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

C. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.022molL-1,则反应的△H<0

D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3→Fe2MnO→Mn2Cl2→2ClHNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,则得到I2最多的是(  )

A. Fe3 B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据反应式:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是(  )

A. Fe2+Fe3+Cu2+ B. Fe2+Cu2+Fe3+

C. Cu2+Fe2+Fe3+ D. Fe3+Cu2+Fe2+

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