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    15．氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品．实验室制取氯苯如图1所示（加热和固定仪器的装置略去）．

    回答下列问题：
    （1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是BC．（填序号）
    A．MnO2        B．KMnO4     C．K2Cr2O7
    （2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯．对d加热的方法是水浴加热．
    （3）装置c的名称是（球形）冷凝管，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和苯蒸汽．
    （4）制取氯苯的化学方程式为：．
    （5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
    ①碱洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本．
    ②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在图2中画出，并标明所用试剂．
    （7）工业生产中苯的流失情况如表所示：
    项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计
    苯流失量（t/kg）11.75.420.82.049.389.2
    则10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出计算式即可．氯苯和苯的相对分子质量分别是112，5和78）

    分析 （1）高锰酸钾和重铬酸钾制备氯气不用加热；
    （2）反应器C加热控制反应温度在40-60℃，应利用水浴加热；
    （3）根据仪器构造c为球形冷凝管，由于苯易挥发，反应产生的HCl，且有未反应的氯气，都会在c出口导出；
    （4）由苯和氯气在催化剂的条件下制取氯苯；
    （5）①d中反应完成后有l3、HCl等副产品，易溶于水；
    ②溶解的氯气与氢氧化钠发生反应；
    （6）可用浓硫酸吸收水蒸气；
    （7）根据苯的总流失量计算参加反应的苯的质量，再根据苯与氯苯质量定比关系计算．

    解答 解：（1）二氧化锰制氯气需要加热，高锰酸钾和重铬酸钾不用，
    故答案为：BC；
    （2）反应器C加热控制反应温度在40-60℃，应利用水浴加热；
    故答案为：水浴加热；
    （3）仪器c为球形冷凝管，由于苯易挥发，反应产生的HCl，且有未反应的氯气，D出口气体中含有HCl、苯蒸汽、氯气；
    故答案为：（球形）冷凝管；苯蒸汽；
    （4）制取氯苯的化学方程式为：；
    故答案为：；
    （5）①d中反应完成后有l3、HCl等副产品，易溶于水，碱洗之前要水洗，可以洗去这些无机物，节约碱的用量，降低成本；
    故答案为：洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本；
    ②催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成HCl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与氢氧化钠反应，该反应为氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （6）浓硫酸可用于吸收水蒸气，为充分吸收，导气管应长进短出，装置为：；
    故答案为：；
    （7）苯的总流失量为89.2Kg/t，故1t苯中参加反应的苯的质量为（1t-0.0892t），由苯与氯苯质量之比为78：112.5，则10t 苯可制得成品氯苯为：$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t；
    故答案为：$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$．

    点评 本题考查有机物制备实验方案，涉及对装置、操作与原理的分析评价以及化学计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

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    5．将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是NaHCO3，反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸氢钠不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法正确的是（　　）
    选项物质（杂质）试剂方法
    ACO2（SO2）饱和Na2CO3溶液洗气
    BNaCl溶液（Na2CO3）BaCl2过滤
    CCl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气
    DKI溶液（I2）乙醇萃取分液
    A．AB．BC．CD．D

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    3．根据如图装置进行电化学的相关实验，回答下列问题．
    （1）若把开关K与a连接，碳棒作正极，铁棒上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若把开关K与b连接，可以模拟实际生产中的氯碱工业．则总反应的离子方程式为2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    ①若B处产生的气体会使湿润的淀粉一KI试纸变蓝，则铁棒饱和食盐水应接直流电源的正极；碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②氯碱工业中的两种产物可以反应制得一种消毒液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    10．关于如图所示原电池装置的叙述，正确的是（　　）
    A．电子从铜片经外电路流向锌B．Zn为负极，Cu为正极
    C．H+在铜片上得电子发生氧化反应D．该装置能将电能转化为化学能

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    20．实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
    B．取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
    C．取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3
    D．取一定量固体，滴加0．l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
    B．使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大
    C．由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率
    D．加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）11g CO2的物质的量是0.25mol，相同状况下同质量的CO2与N2的体积之比为7：11，若11.2L（标准状况）某气体的质量为15g，则该气体的摩尔质量是30g/mol．
    （2）Na、Mg、Al三种金属的还原性由强到弱的顺序是：Na、Mg、Al；与相同浓度稀硫酸反应在相同状况下产生等体积的氢气所消耗三种金属的物质的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
    （3）分类、对比、推理和验证等思想方法是学习化学的主要方法．请完成以下问题．
    ①教材中把金属、非金属分别集中到第三、四章，采用的是分类方法．
    ②以下关于对比的说法中正确的是abcd
    a．对比光束通过胶体和溶液的现象，就可得知两种分散系中分散质粒子的相对大小
    b．通过对比不同金属与水反应的条件，可推知金属单质还原性的相对强弱
    c．对比Na2O和Na2O2分别与水反应的产物，可知其相关性质的相同点和不同点
    d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
    的性质时用到下图所示的表格，使用的是对比的方法．
    ③以下推理及关于推理的说法中不正确的是b
    a．已知还原性m＞Fe，推理得：虽然铁不能在常温置换水中的氢，但m可能
    b．已知还原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置换出酸中的氢，则n也能
    c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
    d．推理结果是否正确，必须经过实验验证
    ④在表中记录实验现象并得出初步结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是（　　）
    A．Na+与N3-的电子层结构都与氩原子相同
    B．Na3N中的Na+的半径大于N3-的半径
    C．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
    D．Na3N与水的反应属于氧化还原反应

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