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    14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．H2SO4→CuSO4B．MnO4-→Mn2+C．Fe→FeCl3D．NaNO3→N2

    分析 氧化剂在反应中得到电子、化合价降低被还原，需要加入适当的氧化剂才能完成，说明物质所含元素化合价降低被还原，据此进行解答．

    解答 解：A．H2SO4→CuSO4的应用中不存在化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误；
    B．MnO4-→Mn2+的反应中Mn元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故B错误；
    C．Fe→FeCl3的反应中Fe元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂实现，故C正确；
    D．NaNO3→N2的反应中，N元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念及判断方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分．

    （1）代表金刚石的是D（填字母编号，下同），其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石属于原子晶体．
    （2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个；
    （4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs+与个8Cl-紧邻；
    （5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
    （6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰（用字母编号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写一种）等．
    （5）比烃A少2个碳原子的同系物有4种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；；
    铜为正 极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（写离子方程式）
    （2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．把5.4g的Al放入足量的盐酸中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应．它们之间的转化关系如图所示：

    （1）A的结构简式为：CH2=CH2
    （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含羟基；D中含羧基；
    （3）写出反应的化学方程式并判断反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH：反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反应类型：氧化反应
    ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反应类型：酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素中两两形成的化合物：
    溶于水显碱性的气态氢化物的化学式为NH3；
    含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-?NH3↑+H2O．
    X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．
    （4）X与Y可以形成Y2X4分子，它是一种可燃性的液体，可与空气形成燃料电池，产物无污染，电解质溶液常选用20%～30%的KOH溶液，该燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）
    ①HF： ②K2O
    A．①②B．①C．②D．均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
    B．纤维素与淀粉互为同分异构体
    C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应
    D．实验室中Al（OH）3可以由可溶性铝盐和氨水制备

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