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9.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是(
A.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到
C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能

分析 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
A.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻,水气蒸腾而上,在丽日照耀下,仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”,由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气;
B.黄金的性质有,金是金黄色的,化学性质稳定;
C.爆竹声中一岁除是爆竹
D.燃烧纤维素是把化学能转化为热能.

解答 解:A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故A错误;
B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定,可通过物理方法得到,故B正确;
C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成,属于化学变化,故C正确;
D.“豆箕”是大豆的秸秆,主要成分为纤维素,燃烧纤维素是把化学能转化为热能,故D正确;
故选A.

点评 本题考查化学与生产、生活的关系,题目难度不大,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义.
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
已知:NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317.1 kJ•mol-1
(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0,请你分析该设想能否实现?否(填“是”或“否”),依据是该反应是焓增、熵减的反应,根据G=△H-T•△S,G>0.
(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠.已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4
①甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸,混合液呈酸性(填“酸”或“碱”),溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-).
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO.在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表:
固体活性炭/molNO/molA/molB/mol
200℃2.0000.04000.03000.0300
335℃2.0050.05000.02500.0250
①该反应的正反应为放热(填”吸热”或“放热”)反应.
②200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将不变.(填“增大”、“减小”或“不变”).
③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成气体的分子数目为0.3 NA
B.常温常压下,14 g由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA
C.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移的电子总数必为0.1NA
D.l Ll mol/L的KAl(SO42溶液中阳离子总数为2 NA

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17.有关胶体与溶液的说法正确的是(  )
A.胶体粒子带电,溶液溶质粒子不带电
B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液
C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛
D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液

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4.一种新型金属氢化物镍电池(MH-Ni电池,MH为贮氢材料)工作原理如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.隔膜为阴离子交换膜
B.电池的电解液可为硫酸
C.充电时阳极反应为H2O+M+e-═MH+OH-
D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O

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14.治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一.
I.NO能被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应.

已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应.
(1)上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d(按气流方向,用小写字母表示).
(2)装置D的作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体.
(3)装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2
(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时,铜片表面出现无色气泡,铜片逐渐变小,烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色,随着反应的进行又逐渐变为无色;烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色.
II.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性.
限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
(5)取适量NaNO2溶液,加入KI-淀粉溶液、稀硫酸,观察到溶液变蓝现象,证明其具有氧化性.
(6)参照(5),设计实验证明NaNO2有还原性取适量NaNO2溶液,滴加少许酸性KMnO4溶液,观察到溶液褪色,证明其具有还原性.

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1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6NA
B.2gD216O含有的质子数和中子数均为NA
C.每生成1molO2,转移的电子数一定为4NA
D.标准状况下,22.4L NO与11.2L O2充分反应,产物分子数为NA

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7.CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有关反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是(  )
A.2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-121.5kJ•mol-1
B.2CO2(g)+3H2(g)═$\frac{1}{2}$CH3OCH3(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H=-25.5kJ•mol-1
C.2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+121.5kJ•mol-1
D.2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-72.5kJ•mol-1

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8.大量生产金属单质铁和铝的方法是(  )
A.加热法和还原法B.还原法和加热法C.还原法和电解法D.电解法和还原法

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