Question

将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零．由此计算：
（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

Answer 1

解：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，
根据甲烷的组成可知生成的Na₂CO₃和NaOH物质的量之比为1：4，
则反应的总化学方程式可写为：
2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH，
根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6，
答：（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6；
（2）反应后容器中的物质是Na₂CO₃和NaOH．
分析：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，可根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，判断剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，以此书写反应的总方程式，可判断反应物的物质的量之比，可以省去中间反应复杂计算的过程．