Question

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在      (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe^2＋的方法是          (注明试剂、现象)。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为      。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是               。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu^2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为         。

Answer 1

（1）cd （2）Fe^3＋  取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（3分）（合理即给分）
（3）3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu 
（4）bd     （5）4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O

解析试题分析：（1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，答案选cd
（2）滴加KSCN溶液后呈红色，是铁离子的性质，说明溶液中含有Fe^3＋，证明Fe^2＋的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe^2＋，具体操作取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色
（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu₂O，发生的化学方程式为3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu 
（4）粗铜的电解精炼中粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，纯铜作阴极，发生还原反应，在电解槽中阳离子移向阴极，在电解过程中还伴随有热量的放出，所以电能不可能全部转化为化学能，答案选bd。
（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O中，氧气的化合价降低发生还原反应，电极方程式为4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O
考点：考查二氧化硫的吸收，铁离子、亚铁离子的检验，粗铜的冶炼，铜的精炼，原电池的设计