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【题目】关于各图的说法(其中①③④中均为情性电极)正确的是(

A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C.③装置中电子由b极流向a

D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反应

【答案】D

【解析】

A、①装置是电解池,阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应,应是铜离子得到电子生成铜,没有气体放出,故A错误;

B、②装置为电镀池,待镀制品应该和电源负极相连,做电解池的阴极,故B错误;

C、③装置是氢氧燃料电池,通入氢气的为原电池的负极,通入氧气的为原电池的正极,电子从负极经导线流向正极,即从a极经导线流向b极,故C错误;

D、④装置为电解氯化钠溶液的装置,装置中的离子交换膜允许离子通过,氯气不能通过,可以避免生成的Cl2NaOH溶液反应,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物,BD是常见的金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。

1)写出下列物质的化学名称:A_________I_________J_________G_________

2)写出C→I的离子方程式:_____________________________________________________

3)写出F→G实验现象:_________________________________________________________

4)将一定量AC混合物溶于100mL稀硫酸中,向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:

①混合物中含A的质量为______________

②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:

―→

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2

回答下列问题:

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①________________________

(2)在灼烧过程中,使用到的实验仪器有酒精灯、________________________(除泥三角外)。

(3)F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为____________

(4)F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2H2CrO4Cr (OH)3H2OH2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2

(1)该反应中的还原剂是______________

(2)该反应中,发生还原反应的过程是________________

(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________

(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二元化合物X呈黑棕色晶体,易潮解,易溶于水、乙醇和乙醚;熔点306℃,沸点315℃,400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体:取1.2000 g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收,再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,消耗29.59 mL;晶体B可溶于水,所得溶液用0.0500 mol/LK2Cr2O7溶液进行滴定,消耗24.66 mL。设分解反应转移电子数为n,X的摩尔质量为___________;满足条件的X___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)进行下面的实验,必须用到下列何种仪器,请用该仪器的名称填空:

欲干燥NH3需使用仪器_____

欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用_____

欲分离液态混合物中沸点不同的组分,须使用_____

欲分离浮于液体中的固体物质,须使用_____

2)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节).

固体和液体的分离_____

含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_____

几种沸点相差较大的互溶液体的分离_____

根据两种物质在水中溶解度的不同,提纯物质:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述错误的是

A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,体现生物界与非生物界的统一性

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. Ⅲ含量虽少,却是生物体正常生命活动不可缺少的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对相关实验的叙述符合事实的是

A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4H2

B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是如图

C.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ.甲组同学用气体体积测量法

1)把一定量样品与足量稀硫酸反应后,用如图装置测量产生CO2气体的体积,B溶液最好采用__________(以下选项中选择)使测量误差较小.

A.饱和碳酸钠溶液

B.饱和碳酸氢钠溶液

C.饱和氢氧化钠溶液

D.饱和盐酸溶液

方案Ⅱ:乙组同学的主要实验流程图如下:

按如下图所示装置进行实验:(已知:碱石灰中含有NaOHCaO,能吸收水分和酸性气体)

2)在D中装碱石灰来吸收净化后的气体.E装置的作用是______________________

3)有的同学认为为了减少实验误差,在反应前后都通入N2,反应后通入N2的目的是_______________________________

方案Ⅲ:丙组同学用质量法,按如下图所示的实验流程进行实验:

4)实验时,蒸发结晶操作中,除了酒精灯外,还要用到的玻璃仪器是________

5)有同学认为加入适量盐酸不好操控,应改为过量盐酸,便于操作且不影响测定的准确性,为什么__________________________________

6)若实验中测得样品质量为46.4g,固体质量为40.95g,则碳酸钠的质量分数为_____.(保留3位有效数字)

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