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已知下列元素的原子半径如下表所示:

根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.1.10 ×1010 mB.0.80×1010 mC.1.20× 010 mD.0.70×1010 m
A

试题分析:同一周期的元素的原子半径,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小。P在第三周期,位于Si、S元素中间,原子半径应该介于二者之间。观察表中提供的数据可知P的原子半径应该是1.10 ×1010 m。因此选项为A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(15分)
亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂
(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2的空间构型为____
(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____
(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键:
HNO2的酸性比HN03弱是因为_____

(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀,可用于检验K+的存在。
①基态的价层电子排布图为_____
②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是
③金属钴的堆积方式如图所示,若一个钴原子的半径为r,,则晶胞的体积V(晶胞)=__

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是
A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子化合物
C.T1(OH)3是两性氢氧化物D.Tl的失电子能力比Al强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数 d > c > b > a
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲乙两种非金属,能说明甲的非金属性一定比乙强的是
A.甲与金属反应时得电子的数目比乙多
B.甲单质的熔沸点比乙的低
C.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
D.甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(   )
A.98252Cf原子中,中子数为154B.98252Cf原子中,质子数为98
C.98252Cf原子中,电子数为98D.锎元素位于第6周期

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

第三周期元素,浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:N>R
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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