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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是

C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. B. C. ②③④D. ①②③

【答案】C

【解析】

①两个反应都为放热反应,H0,断开氧气分子中的化学键需要吸热,前者放出的热量多,则H1H2,故①错误;

②都为放热反应,H0,前者S为固态,固体转化为气体,需要吸热,则前者放出的热量少,则H3H4,故②正确;

③都是放热反应,前者反应物系数较小,则前者放出热量较少,则H5H6,故③正确;

④前者为吸热反应,H70,后者为放热反应,H80,则H7H8,故④正确;

根据分析可知,反应的H前者大于后者的是②③④,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据所学知识,回答下列问题:

1)现有下列物质;①KCl晶体②液态HClCO2 ④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水其中属于电解质的是(填序号,下同)___________;属于非电解质的是____________;能导电的有__________

2)已知:2Fe3++2I===2Fe2++I22Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2,则最先被氧化的离子是_____,I、Br、Fe2+还原性由强到弱的顺序为:___________

3)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。用化学方程式解释:_________________________________________________

4 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________,所含分子数之比______________,所含原子数之比____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水,然后分别放入等物质的量的NaNa2ONa2O2NaOH,待固体完全溶解,则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为(

A.<<<B.<<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.<<<

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是

2)烧杯间填满碎纸条的作用是

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (偏大、偏小、无影响”)

4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (相等、不相等”),所求中和热 (相等、不相等”),简述理由

5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填偏大偏小无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是(

A. 取代反应

B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应

C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应

D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的AB发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1(Q0)12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(  )

A. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

B. 0-2s内,用A表示的反应速率为0.15molL1s1

C. 化学计量数之比bc=14

D. 12s内,反应放出0.2Q kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

请回答:

(1)以上反应的化学方程式:__________________

(2)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是:_____________

(3)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示反应速率v(KMnO4)_____

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

①小组同学提出的假设是____________

②请你帮助该小组同学完成实验方案_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚硝酰(NOCl,沸点为-5.5)是有机合成中的重要试剂,为黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应,有多种方法制备氯化亚硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有还原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

1)将5g300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压,在减压条件下通入0.002molNO2。反应1236min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为_。氯化钾需要干燥的原因是__

2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。

①仪器a的名称为__

②干燥管中盛放的试剂为_

③生成NOCl的化学方程式为__

3)为验证NOClH2O反应后的溶液中存在ClHNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。

步骤

实验现象或反应的化学方程式

①取5mL仪器a中产品,加入盛有水的烧杯中,充分反应

NOClH2O反应的化学方程式为__

②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸

加入稀硝酸后,实验现象为__

③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液

实验现象为_

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2)v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2)kk为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是(

A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为45

B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时,若k=k,则T2>T1

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