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    金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于
     
    晶体．
    （2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是
     
    ，M是
     
    （填元素符号），N的电子式为
     
    ．
    （3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图
     
    ，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式
     
    ．
    （4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为
     
    ，硅酸盐的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）下列叙述正确的有
     
    （填序号）．
    ①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解
    ③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱
    ④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO．
    考点：碳族元素简介,原子晶体
    专题：
    分析：（1）依据原子晶体硬度很大的物理性质判断；
    （2）氧与碳位于同周期，二者反应生成二氧化碳和一氧化碳两种氧化物，二氧化碳为非极性分子；
    （3）硅为14号元素，有14个质子，核外有3个电子层；硅化镁与盐酸反应生成硅烷和氯化镁；
    （4）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算硅酸盐浓度；
    （5）①C60、干冰都是分子晶体；
    ②加入盐酸引入氯离子；
    ③高温下由于反应为平衡反应，CO2不断逸出使平衡向反方向移动；
    ④硫氰与水反应类似于氯气和水的反应，根据氯气和水反应的方程式书写；
    解答： 解：（1）依据金刚石、SiC具有优良的耐磨，硬度大，可知二者为原子晶体；
    故答案为：原子；
    （2）由题给信息“碳与M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子”可推知M为氧，非极性分子N为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，
    故答案为：第二周期第ⅣA族；O；；

    （3）硅为14号元素，有14个质子，核外有3个电子层；原子结构示意图为：；
    硅化镁与盐酸反应生成硅烷和氯化镁，化学方程式为：Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2；
    故答案为：；Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2；
    （4）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
    计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
    Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
    28 g         1 mol     2 mol
    m（Si）  n1（Na2SiO3） 0.1 mol
    m（Si）=
    28g/mol×0.1mol
    2mol
    =1.4g，
    n1（Na2SiO3）=
    0.1mol
    2
    =0.05 mol，
    粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 g
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    60g         1mol
    7.2g        n2（Na2SiO3）
    n2（Na2SiO3）=
    1mol×7.2g
    60g
    =0.12mol，
    则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，
    硅酸盐的物质的量浓度为C=
    n
    V
    =
    0.17mol
    0.5L
    =0.34mol/L；
    故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.34mol/L；
    （5）①C60、干冰都是分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型都是分子间作用力，故①正确；
    ②加入盐酸引入氯离子，氯离子为杂质离子，故②错误；
    ③高温下由于反应为平衡反应，CO2不断逸出使平衡向反方向移动，此现象不能推出si的非金属性强于c的错误理论，故③错误；
    ④氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O   HClO+HCl，硫氰（SCN）2与卤素单质性质相似，所以硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO，故④正确；
    故选：①④；
    点评：本题为综合题，考查了元素化合物知识、原子机构、晶体类型，侧重考查学生依据所学知识类推能量，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

    已知：
    R-CH2OH
    KMnO4/H+
    R-COOH（R表示饱和烃基）
    R-OH+R′-OH
    浓硫酸
    R-O-R′+H2O（R、R′表示烃基）

    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）C的名称为
     
    ．
    （3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
    a．①的化学反应方程式是
     
    ．
    b．②的反应试剂是
     
    ．
    c．③的反应类型是
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    a．C可与水以任意比例混溶                      b．A与1，3-丁二烯互为同系物
    c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH         d．N在一定条件下可发生加聚反应
    （5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为
     
    ．
    （6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式
     
    ．
    a．分子中只含一种环状结构
    b．苯环上有两个取代基
    c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45℃，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
    2CH3COOC2H5
    C2H5ONa
    CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
    金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠
    回流1
    振荡2
    回收有机液体3
    加入乙酸乙酯4
    橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物
    乙酸酸化5
    6
    7
    乙酰乙酸乙酯粗产品
    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
    钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳
    密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60
    熔点（℃）97.85.5-9513.3-22.8
    沸点（℃）881.480111138.476.8
    最好选用来熔化钠．是否能用四氯化碳？
     
    （填“是”或“否”）；理由是
     
    ．
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是
     
    ．烧瓶配上长导管的作用是
     
    ，导管上端接一干燥管的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是
     
    ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器
     
    （填最主要一种）．粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
    粗产品
    无水硫酸钠
    过滤
    水浴
    蒸馏
    减压蒸馏
    乙酰乙酸乙酯
    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是
     
    ．
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．冷凝管的进出水方向应
     
    口进，
     
    口出．毛细管的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，现以A为原料通过下列合成路线制取有机玻璃．

    已知：①烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

    ②
    ③2CH3CHO+02 
    催化剂
    加热
    2CH3COOH
    回答以下问题：
    （1）烃A中C元素的质量分数为85.7%，标况下密度为2.5g/L，A能使Br2的CCl4溶液褪色，且为带支链的结构．A的结构简式为：
     

    （2）G的结构简式为：
     

    （3）E中官能团的名称是：
     

    （4）写出生成F的反应方程式：
     

    （5）上述反应中属于取代反应的有：
     
    （填序号）
    （6）与D具有相同官能团的有机物的数目为
     
    种（不包括D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅲ可通过如下反应制得：

    化合物I可通过下列路径合成：

    （1）化合物I的分子式为
     
    ．化合物Ⅱ中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）化合物Ⅲ与NaOH溶液共热反应的方程式为
     
    ．
    （3）化合物IV的结构简式为
     
    ，生成化合物IV的反应类型为
     
    ．
    （4）化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式
     
    ．
    （5）一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2
     
    mol．
    （6）CH3CH2MgBr和   也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家理查德?赫克（Richard F．Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和铃木章（Akira Suzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法”而获得 2010年度诺贝尔化学奖．这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生．已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：R-X+R′-CH2
    Pd/C
    Na2CO3/NMP
    R-CH=CH-R′+HX

    已知：①B能发生银镜反应，1mol B 最多与2mol H2 反应． ②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢．③G不能与NaOH溶液反应．④J分子中有3种不同的氢原子．请回答：
    （1）B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）B→D的反应类型是
     
    ．
    （3）D→E的化学方程式是
     
    ．
    （4）有机物的结构简式：G
     
    ；K
     
    ．
    （5）写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构）
     
    ．
    a．相对分子质量是86         b．与D互为同系物
    （6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过
     
    操作除去C8H17OH，精制得E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2．10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH（g）的浓度为0.8mol?L-1．
    （1）①该时间内反应速率v（H2）=
     
    ．t℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2
    ②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，测得v正（CO）=v逆（CH3OH）
    c．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol H2，同时生成1mol CH3OH（g）
    （2）如图1是该反应在T1、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，可以不用温度计的为（　　）
    A、乙醇和浓硫酸共热制乙烯
    B、制溴苯
    C、制硝基苯
    D、石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B、Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
    C、向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
    D、称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等

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