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欲配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,正确的方法是 ( )

A.称量7.68 g CuSO4 溶于水中形成480 mL 溶液

B.称量8.0 g CuSO4 溶于500 mL水中

C.称量12.5 g CuSO4· 5H2O溶于水中形成500 mL 溶液

D.称量12.0 g CuSO4· 5H2O溶于480 mL水中

 

C

【解析】

试题分析:实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液,实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的质量为8.0g,需要胆矾的质量为12.5g,A.使用500mL的容量瓶无法配制480mL的溶液,A错误;B.需要胆矾的质量为12.5g,且胆矾溶于500mL水中,所得溶液体积不是500mL,B错误;C.12.5 g CuSO4· 5H2O中硫酸铜的物质的量为0.05mol,配成500mL溶液,所得溶液浓度为0.1mol/L,C正确;D.12.0 g胆矾溶于480mL水中,所得溶液的体积不是480mL,所得溶液浓度不是0.1mol/L,D错误。

考点:考查配制一定物质的量浓度的溶液。

 

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(10分)2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH = - 99 kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________。

(2)图中ΔH = __________ kJ·mol-1。

(3)如果反应速率v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1,则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。

(4)已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1,则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。

 

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在一定条件下,有反应xA+yBzC。

Ⅰ、若A、B、C均为气体,在2 L的密闭容器中,加入2 mol A、1 mol B,一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的,平衡时C为0.6 mol·L-1,B为0.2 mol·L-1。

试回答下列问题:

(1)平衡时B的物质的量是 ,B的转化率=

(2)x∶y∶z= ,该温度下平衡常数=

Ⅱ、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后,其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题:

(1)图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。

A.若A、B均为固体,加入A或B

B.若A或B为气体,C为固体,增大压强

C.A、B中至少有一种是气体,且加入该气体

D.升高温度

E.加入催化剂

(2)若A、B、C均为气体,加入x mol A、y mol B,达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可):

 

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已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ / mol

B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-b kJ / mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ / mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ / mol

 

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某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,该气体质量为ng,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体的标准状况下的体积约为________L。

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标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

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C.质量:④<①<③<② D.氢原子数:②<④<③<①

 

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其中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,上述状态下能导电的是 。

 

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