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    13．下列鉴别方法可行的是（　　）
    ①用NaOH溶液鉴别Al3+、Mg2+、Cu2+　
    ②用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-、和CO32-
    ③用KMnO4酸性溶液鉴别HCHO、CH2=CH2和CO2  
    ④用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷．
    A．①②B．①④C．②③D．②④

    分析 ①Al3+、Mg2+、Cu2+分别与NaOH反应的现象为：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀、蓝色沉淀；
    ②SO42-、和CO32-均与硝酸钡反应生成白色沉淀；
    ③HCHO、CH2=CH2均能被高锰酸钾氧化；
    ④1-溴丙烷和2-溴丙烷含H分别为3、2种．

    解答 解：①Al3+、Mg2+、Cu2+分别与NaOH反应的现象为：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀、蓝色沉淀，现象不同可鉴别，故正确；
    ②SO42-、和CO32-均与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
    ③HCHO、CH2=CH2均能被高锰酸钾氧化，现象相同不能鉴别，故错误；
    ④1-溴丙烷和2-溴丙烷含H分别为3、2种，则用核磁共振氢谱可鉴别，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子反应、有机物的性质、物质鉴别为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．完成下列填空：

    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶；仪器B的名称冷凝管．
    （2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是Sn可能与HCl反应生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解．
    （3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是E、F之间连装有碱石灰的干燥管：（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）．
    （4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是Sn和Cl2反应放出大量的热．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为0.912．
    （5）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾．
    （6）已知还原性Sn2+＞I-，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．水晶是重要的首饰用品，其主要成分是SiO2，下列有关SiO2的说法正确的是（　　）
    A．水晶能溶于水生成H2SiO3
    B．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应
    C．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此属于两性氧化物
    D．SiO2对应的H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关非金属元素说法正确的是（　　）
    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
    A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
    （2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是HClO3或氯酸，氧化产物是H3PO4或磷酸，1mol P4参加反应转移20mol电子．
    （3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．
    ①钠比锂活泼，用原子结构解释原因最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强．
    ②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间
    由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．写出该电池的正极反应：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．元素周期表中含金属元素最多的是 IA族
    C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物
    D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用农作物加工成的植物纤维A，有如图1转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

    （1）写出下列物质的结构简式高分子化合物F     六元环状化合物I
    （2）写出下列反应的化学方程式
    A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6C→可降解塑料．
    （3）H分子所含官能团的名称是醛基，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是
    （只写一种）新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
    （4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式OHCCH（OH）CH2OH
    ①3个氧原子分别连在3个碳原子上   ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气
    ③核磁共振氢谱测得5个吸收峰
    （5）某同学设计由G合成的合成路线如图2：（按要求填写，消去反应；氧化反应内填写反应类型，内填写Ⅱ和Ⅳ的结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于著名科学家及其成就的描叙不正确的是（　　）
    A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕
    B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁
    C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
    D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．

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