15£®ÂÈË®¾ßÓжàÖÖÐÔÖÊ£¬¸ù¾ÝÐÂÖÆÂÈË®·Ö±ðÓëÈçͼÎåÖÖÎïÖÊ·¢ÉúµÄ·´Ó¦Ìî¿Õ£¨ÂÈË®×ãÁ¿£©£º
£¨1£©bÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪNa2CO3+2HCl¨T2NaCl+H2O+CO2¡ü£®
£¨2£©ÄÜÖ¤Ã÷ÂÈË®¾ßÓÐƯ°×ÐÔµÄÏÖÏóÊÇʯÈïÊÔÒº×îÖÕ±äΪÎÞÉ«£®
£¨3£©¾ÃÖõÄÂÈË®±äΪÑÎËᣨÌî³É·Ý£©£¬Óû¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ±íʾΪ2HClO$\frac{\underline{\;¹âÕÕ\;}}{\;}$2HCl+O2¡ü£®
£¨4£©ÊµÑéÊÒ±¥ºÍÂÈË®µÄ±£´æ·½·¨ÊDZ£´æÔÚ×ØÉ«Æ¿ÖУ¬·ÅÔÚÒõÁ¹±Ü¹â´¦£®

·ÖÎö ÂÈÆøÈÜÓÚË®£¬²¿·ÖÂÈÆøÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÑÎËáºÍ´ÎÂÈËᣬÂÈË®Öк¬ÓÐÂÈÆø¡¢´ÎÂÈËá·Ö×Ó£¬º¬ÓÐÇâÀë×Ó¡¢´ÎÂÈËá¸ùÀë×Ó¡¢ÂÈÀë×Ó¡¢ÉÙÁ¿ÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬´ÎÂÈËá¾ßÓÐƯ²´ÐÔ£¬Äܹ»Ê¹ÓÐÉ«²¼ÌõÍÊÉ«£¬´ÎÂÈËáÊÜÈÈ·Ö½âÉú³ÉÂÈ»¯ÇâºÍÑõÆø£¬¾Ý´Ë½â´ð£®

½â´ð ½â£ºÂÈÆøÈÜÓÚË®£¬²¿·ÖÂÈÆøÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÑÎËáºÍ´ÎÂÈËᣬÂÈË®Öк¬ÓÐÂÈÆø¡¢´ÎÂÈËá·Ö×Ó£¬º¬ÓÐÇâÀë×Ó¡¢´ÎÂÈËá¸ùÀë×Ó¡¢ÂÈÀë×Ó¡¢ÉÙÁ¿ÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬´ÎÂÈËá¾ßÓÐƯ²´ÐÔ£¬´ÎÂÈËáÊÜÈÈ·Ö½âÉú³ÉÂÈ»¯ÇâºÍÑõÆø£¬
£¨1£©ÂÈË®Öк¬ÓÐÑÎËᣬÑÎËáÓë̼ËáÄÆ·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯ÄƺÍË®¡¢¶þÑõ»¯Ì¼£¬»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºNa2CO3+2HCl¨T2NaCl+H2O+CO2¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºNa2CO3+2HCl¨T2NaCl+H2O+CO2¡ü£»
£¨2£©ÂÈË®Öк¬ÓÐÑÎËáºÍ´ÎÂÈËᣬÑÎËáÄܹ»Ê¹Ê¯Èï±äºìÉ«£¬¶ø´ÎÂÈËá¾ßÓÐƯ°×ÐÔ£¬Äܹ»ÊDZäºìµÄʯÈïÍÊÉ«£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºÊ¯ÈïÊÔÒº×îÖÕ±äΪÎÞÉ«£»
£¨3£©´ÎÂÈËá²»Îȶ¨ÊÜÈÈ·Ö½âÉú³ÉÂÈ»¯ÇâºÍÑõÆø£¬»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2HClO$\frac{\underline{\;¹âÕÕ\;}}{\;}$2HCl+O2¡ü£¬ËùÒÔ¾ÃÖõÄÂÈË®±äΪÑÎË᣻
¹Ê´ð°¸Îª£ºÑÎË᣻2HClO$\frac{\underline{\;¹âÕÕ\;}}{\;}$2HCl+O2¡ü£»
£¨4£©ÂÈË®ÖдÎÂÈËá¼û¹âÒ×·Ö½âËùÒÔÓ¦±£´æÔÚ×ØÉ«Æ¿ÖУ¬·ÅÔÚÒõÁ¹±Ü¹â´¦£»
¹Ê´ð°¸Îª£º±£´æÔÚ×ØÉ«Æ¿ÖУ¬·ÅÔÚÒõÁ¹±Ü¹â´¦£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÔªËØ»¯ºÏÎï֪ʶ£¬ÊìϤÂÈÆø¡¢´ÎÂÈËáÐÔÖʼ°ÂÈË®³É·ÖÊǽâÌâ¹Ø¼ü£¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®¶ÌÖÜÆÚÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄÖ÷×åÔªËØR¡¢T¡¢Q¡¢W¡¢Y¾ßÓÐÈçÏÂÐÅÏ¢£º¢ÙR¡¢YÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÓëµç×Ó²ãÊýÏàͬ£»¢ÚQµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇ´ÎÍâ²ãµÄ3±¶£¬RÓëTµÄºËµçºÉÊýÖ®ºÍµÈÓÚQµÄºËµçºÉÊý£»¢ÛWÓëR×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàͬ£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÔªËØT¡¢Q¡¢W¡¢YµÄÔ­×Ӱ뾶´óСΪ£ºT£¼Q£¼Y£¼W
B£®ÔªËØQÓëWÐγɵÄÁ½ÖÖ³£¼û»¯ºÏÎïÖк¬ÓÐÏàͬ±ÈÀýµÄÒõ¡¢ÑôÀë×Ó
C£®QÓëY×é³ÉµÄ³£¼ûÎïÖÊÊÇÒ»ÖÖÁ½ÐÔÎïÖÊ£¬½á¹¹Öк¬Óй²¼Û¼ü
D£®ÓÉYºÍT×é³ÉµÄÎïÖÊYT£¬ÔÚµç×ÓºÍÌմɹ¤ÒµÉÏÓй㷺ӦÓ㬿ÉÒÔÖ±½ÓÓɵ¥ÖÊYºÍTÔÚµÍÎÂϺϳÉ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

6£®µªÔªËصĵ¥Öʼ°Æ仯ºÏÎïµÄÑо¿ºÍÓ¦ÓÃÔÚ¹¤Å©ÒµÉú²úÖÐÓÐ×ŷdz£ÖØÒªµÄµØλ£®¹¤ÒµÖÆÏõËáµÄÖ÷Òª·´Ó¦Ö®Ò»ÊÇ
4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©?4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H=-akJ£®mol-1£¨a£¾0£©
£¨1£©Èç¹û½«4mol NH3ºÍ5molO2·ÅÈëÈÝÆ÷ÖУ¬´ïµ½Æ½ºâ
ʱ·Å³öÈÈÁ¿0.8akJ£¬ÔòƽºâʱNH3µÄת»¯ÂÊΪ80%£®
£¨2£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐÉÏÊö·´Ó¦£¬NOµÄŨ
¶ÈÓëʱ¼ä¹ØϵÈçͼËùʾ£¬ÔòNOµÄa¡¢b¡¢cÈýµãµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ
v£¨aÕý£©¡¢v£¨bÄ棩¡¢v£¨cÕý£©µÄ´óС¹ØϵÊÇv£¨aÕý£©£¼v£¨bÄ棩=v£¨cÕý£©£®
£¨3£©t¡æʱ£¬ÔÚÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈÈçÏÂ±í£º
Ũ¶È/mol£®l-1C£¨NH3£©C£¨O2£©C£¨NO£©C£¨H2O£©
ʱ¼ä/min
Æðʼ4.05.500
µÚ2min3.24.50.81.2
µÚ4min2.03.02.03.0
µÚ6min3.03.02.03.0
A£®µÚ2minʱ¸Ä±äÁËÌõ¼þ£¬¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜD£®£¨´ÓËù¸øÑ¡ÏîÖÐÑ¡Ôñ£©£»
A£®½µµÍζȠ   B£®Ôö¼ÓÁËÉú³ÉÎï    C£®¼õСѹǿ   D£®Ê¹ÓÃÁ˸ßЧ´ß»¯¼Á
B£®ÔÚÓëµÚ4minÏàͬµÄζÈÏ£¬ÈôÆðʼÏòÈÝÆ÷ÖмÓÈëNH3¡¢O2¡¢NOºÍH2O£¨g£©µÄŨ¶ÈΪ2moI/L£¬Ôò¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦·½Ïò½øÐУ®£¨Ìî¡°Õý·´Ó¦·½Ïò½øÐС±¡¢¡°Äæ·´Ó¦·½Ïò½øÐС±¡¢¡°²»Òƶ¯¡±£©£®
£¨4£©Ä¿Ç°¿Æѧ¼Ò̽Ë÷ÀûÓÃȼÁÏÆøÌåÖеļ×ÍéµÈ½«µªÑõ»¯ÎﻹԭΪµªÆøºÍË®£¬Æä·´Ó¦»úÀíΪ£º
CH4£¨g£©+4NO2£¨g£©=4NO£¨g£©+CO2+2H2O£¨g£©¡÷H=-574KJ£®mol-1
CH4+£¨g£©4NO£¨g£©=2N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-1160KJ£®mol-1
Ôò1mol¼×ÍéÖ±½Ó½«NO2»¹Ô­ÎªN2µÄìʱäΪ-867kJ•mol-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

3£®ÏÂÁÐ˵·¨»ò±íʾ·½·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®µÈÖÊÁ¿µÄÁòÕôÆøºÍÁò¹ÌÌå·Ö±ðÍêȫȼÉÕ£¬ºóÕ߷ųöµÄÈÈÁ¿¶à
B£®ÓÉC£¨½ð¸Õʯ£¬s£©=C£¨Ê¯Ä«£¬s£©¡÷H=-1.90 kJ/mol¿ÉÖª£¬½ð¸Õʯ±ÈʯīÎȶ¨
C£®ÇâÆøµÄȼÉÕÈÈ285.8kJ/mol£¬ÇâÆøȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨l£©¡÷H=+285.8 kJ/mol
D£®ÇâÑõ»¯±µ¾§ÌåÓëÂÈ»¯ï§¾§Ìå»ìºÏÎüÈÈ£¬·´Ó¦ÎïµÄ×ܼüÄÜÖ®ºÍ¸ßÓÚÉú³ÉÎïµÄ×ܼüÄÜÖ®ºÍ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

10£®ÔÚÆøÌå·´Ó¦ÖУ¬ÄÜʹ·´Ó¦ÎïÖл·Ö×ÓÊýºÍ»î»¯·Ö×Ó°Ù·ÖÊýͬʱÔö¼ÓµÄ·½·¨ÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ôö´ó·´Ó¦ÎïŨ¶ÈB£®Éý¸ßζÈC£®Ôö´óѹǿD£®¼ÓÈëÕý´ß»¯¼Á

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÈÝÁ¿Æ¿Ê¹ÓÃÇ°±ØÐë¼ì©
B£®½ºÌå·ÖÉ¢ÖÊ¿ÅÁ£Ö±¾¶ÔÚ1cm¡«100cmÖ®¼ä
C£®Í¨¹ý¹ýÂ˲Ù×÷¿ÉÒ԰ѳÁµíÓëÈÜÒº·Ö¿ª
D£®ÔÚÓÃpHÊÔÖ½²âÁ¿Ä³ÈÜÒºµÄpHʱ£¬²»ÄÜÏÈʪÈópHÊÔÖ½

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

7£®ÓÐÏÂÁÐÎïÖÊ£º¢ÙFe£» ¢ÚCO2£»¢ÛCu£¨OH£©2£»¢ÜC2H5OH£¨¾Æ¾«£©£»¢ÝMgCl2ÈÜÒº£»¢ÞÏõËá泥»¢ß°±Æø£»¢àNaCl¹ÌÌ壨ÓÃÐòºÅ×÷´ð£©£®
£¨1£©ÉÏÊöÎïÖÊÖУ¬ÆäÖÐÊôÓÚµç½âÖʵÄÓТۢޢ࣬ÊôÓڷǵç½âÖʵÄÓТڢܢߣ®
£¨2£©ÏõËá淋Ļ¯Ñ§Ê½ÊÇNH4NO3£¬°±ÆøµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇNH3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

4£®¢ñ£®¸ßÌúËá¼Ø£¨K2FeO4£©ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍ¡¢¸ßЧ¡¢¶à¹¦ÄÜÂÌÉ«Ë®´¦Àí¼Á£¬±ÈC12¡¢O2¡¢C1O2¡¢KMnO4Ñõ»¯ÐÔ¸üÇ¿£¬ÎÞ¶þ´ÎÎÛȾ£¬¹¤ÒµÉÏÊÇÏÈÖƵøßÌúËáÄÆ£¬È»ºóÔÚµÍÎÂÏ£¬Ïò¸ßÌúËáÄÆÈÜÒºÖмÓÈëKOHÖÁ±¥ºÍ£¬Ê¹¸ßÌúËá¼ØÎö³ö£®
£¨1£©¸É·¨ÖƱ¸¸ßÌúËáÄƵÄÖ÷Òª·´Ó¦Îª£º2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2¡ü£¬¸Ã·´Ó¦ÖÐÎïÖÊXÓ¦ÊÇNa2O£¬bÓëcµÄ¹ØϵÊÇb=2c£®
£¨2£©Êª·¨ÖƱ¸¸ßÌúËá¼Ø·´Ó¦ÌåϵÖÐÓÐÁùÖÖÊýÁ££ºFe£¨OH£©3¡¢C1O-¡¢OH-¡¢FeO42-¡¢C1-¡¢H2O£®
¢Ùд³ö²¢Åäƽʪ·¨ÖƸßÌúËá¼ØµÄÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ£º2Fe£¨OH£©3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O£®
¢ÚÿÉú³É1mol FeO42-תÒÆ3mo1µç×Ó£¬Èô·´Ó¦¹ý³ÌÖÐתÒÆÁË0.3mo1µç×Ó£¬Ôò»¹Ô­²úÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.15mo1£®
¢ò£®ÒÑÖª£º2Fe3++2I-=2Fe2++I2£¬2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-£®
£¨3£©º¬ÓÐ1mol FeI2ºÍ2mol FeBr2µÄÈÜÒºÖÐͨÈë2mol Cl2£¬´Ëʱ±»Ñõ»¯µÄÀë×Ó¼°ÆäÎïÖʵÄÁ¿ÊÇn£¨I-£©=2mol¡¢n£¨Fe2+£©=2mol£®
£¨4£©ÈôÏòº¬a mol FeI2ºÍb mol FeBr2µÄÈÜÒºÖÐͨÈëc mol Cl2£¬µ±I-¡¢Fe2+¡¢Br-ÍêÈ«±»Ñõ»¯Ê±£¬cΪc=$\frac{3£¨a+b£©}{2}$£¨Óú¬a¡¢bµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

5£®ÊµÑéÊÒ³£ÀûÓü×È©·¨²â¶¨£¨NH4£©2SO4ÑùÆ·ÖеªµÄÖÊÁ¿·ÖÊý£¬Æä·´Ó¦Ô­ÀíΪ£º
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+£¨CH2£©6N4H+[µÎ¶¨Ê±£¬1mol £¨CH2£©6N4H+Óë l mol H+Ï൱£¬È»ºóÓÃNaOH±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨·´Ó¦Éú³ÉµÄËᣮijÐËȤС×éÓü×È©·¨½øÐÐÁËÈçÏÂʵÑ飺
²½ÖèI  ³ÆÈ¡ÑùÆ·1.500g£®
²½ÖèII  ½«ÑùÆ·Èܽâºó£¬ÍêȫתÒƵ½250mLÈÝÁ¿Æ¿ÖУ¬¶¨ÈÝ£¬³ä·ÖÒ¡ÔÈ£®
²½ÖèIII  ÒÆÈ¡25.00mLÑùÆ·ÈÜÒºÓÚ250mL׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼ÓÈë10mL 20%µÄÖÐÐÔ¼×È©ÈÜÒº£¬Ò¡ÔÈ¡¢¾²ÖÃ5minºó£¬¼ÓÈë1-2µÎ·Ó̪ÊÔÒº£¬ÓÃNaOH±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÖյ㣮°´ÉÏÊö²Ù×÷·½·¨ÔÙÖظ´2´Î£®
£¨1£©¸ù¾Ý²½ÖèIII Ìî¿Õ£º
¢Ù¼îʽµÎ¶¨¹ÜÓÃÕôÁóˮϴµÓºó£¬Ö±½Ó¼ÓÈëNaOH±ê×¼ÈÜÒº½øÐе樣¬Ôò²âµÃÑùÆ·ÖеªµÄÖÊÁ¿·ÖÊýÆ«¸ß£¨Ìî¡°Æ«¸ß¡±¡¢¡°Æ«µÍ¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£©£®
¢Ú׶ÐÎÆ¿ÓÃÕôÁóˮϴµÓºó£¬Ë®Î´µ¹¾¡£¬ÔòµÎ¶¨Ê±ÓÃÈ¥NaOH±ê×¼ÈÜÒºµÄÌå»ýÎÞÓ°Ï죨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£©
¢ÛµÎ¶¨Ê±±ßµÎ±ßÒ¡¶¯×¶ÐÎÆ¿£¬ÑÛ¾¦Ó¦¹Û²ìB
£¨A£©µÎ¶¨¹ÜÄÚÒºÃæµÄ±ä»¯    £¨B£©×¶ÐÎÆ¿ÄÚÈÜÒºÑÕÉ«µÄ±ä»¯
¢ÜµÎ¶¨´ïµ½ÖÕµãʱ£¬·Óָ̪ʾ¼ÁÓÉÎÞÉ«±ä³É·Ûºì£¨»òdzºì£©É«£®
£¨2£©µÎ¶¨½á¹ûÈç±íËùʾ£º
µÎ¶¨
´ÎÊý
´ý²âÈÜÒºµÄÌå»ý
/mL
±ê×¼ÈÜÒºµÄÌå»ý/mL
µÎ¶¨Ç°¿Ì¶ÈµÎ¶¨ºó¿Ì¶È
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
ÈôNaOH±ê×¼ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ0.1010mol•L-1£¬Ôò¸ÃÑùÆ·ÖеªµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ18.85%£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸