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    2．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C．c点对应的溶被中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

    分析 由图可知，a点对应的溶液含Na2CO3、NaHCO3，b点溶液含NaHCO3，c点溶质为NaCl，显中性，而d点溶液显酸性，含HCl，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．a点对应的溶液含NaHCO3，不能大量存在OH-，故A不选；
    B．b点溶液含NaHCO3，分别与Al3+、Fe3+发生相互促进水解反应，不能共存，故B不选；
    C．c点为中性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．d点显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．25℃、1.01×105 Pa下，44g CO2中含有的原子数为3NA
    C．1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
    D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（　　）
    A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
    B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”
    C．盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是（　　）
    甲乙
    ANH4NO3、Al（NO3）3、HCl、Fe（NO3）3NaOH
    BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
    CAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
    DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L•min）
    B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
    C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
    D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C．M点时Al（OH）3的质量小于3.9g
    D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
    2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H1=△H3-2△H2D．2△H4＞△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1molCO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
    （2）将0.20mol NO2和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是c（填序号）．
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
    ③第4min时改变的反应条件为升温．
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=$\frac{1}{36}$．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题：
    （1）砷元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3．
    （2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为三角锥，其中砷原子的杂化方式为sp3．
    （3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式H3O+．
    （4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；
    （5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式面心立方（已知NA=6.02×1023，1pm=10-10cm，4053=6.64×107）； 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=143pm．

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