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    11．按要求写出下列化学用语
    （1）NaOH的电子式 （2）S原子结构示意图
    （3）N2的电子式         （4）Cl-离子的结构示意图．

    分析 （1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键；
    （2）S原子核外电子数为16，由核外电子排布规律可知，原子核外3个电子层，各层电子数为2、8、6；
    （3）氮原子最外层有5个电子，需得到3个达稳定结构；
    （4）氯离子核电荷数为17、核外电子数为18．

    解答 解：（1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为，
    故答案为：；
    （2）S原子核外电子数为16，由核外电子排布规律可知，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）氮原子最外层有5个电子，需得到3个达稳定结构，所以其电子式为，故答案为：；
    （4）Cl-的离子的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故答案为：．

    点评 本题考查了化学中常见化学用语，涉及电子式、原子结构示意图，明确其书写方法及原则是解题关键，有助于学生养成规范使用化学用语的习惯，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．9种B．7种C．5种D．4种

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    （1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
    现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
    1900461.62.42
    2900abcdt
    实验2中，若平衡吋，CO2 （g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是a＞b．
    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
    （2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    6．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（　　）
    A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F-C．Cl-＞F-＞FD．Na+＞Mg2+＞Al3+

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    （1）氯化钠中的金属元素在周期表中的位置是第三周期 IA族；
    （2）目前常用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法，蒸馏法属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．

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    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和酸性均依次减弱

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