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    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）；△H=-890kJ?mol-1
    由1mol CO和1mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（　　）
    A、1173 kJ
    B、1456 kJ
    C、2022 kJ
    D、2346 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：热化学方程式中2mol一氧化碳完全燃烧放热566KJ，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放热283KJ；1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890KJ；分别计算得到放出的热量相加得到所需热量．
    解答： 解：1mol CO和1mol CH4组成的混合气燃烧放热可以依据热化学方程式计算得到；
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    2mol                              566KJ
    1mol                              283KJ
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）；△H=-890kJ?mol-1
    1mol                                     890KJ
    所以由1mol CO和1mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧，
    释放的热量=283KJ+890KJ=1173KJ；
    故选A．
    点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，注意单位的计算应用，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
    （1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有
     
    （答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．
    （3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
     
    作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有
     
    等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
    一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
    二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．
    （1）为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验．
    实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
     
    ．
    实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．
    向红褐色液体中逐漓加入稀盐酸至过量，将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同．
    由上述实验得出的结论是
     
    ．
    （2）若在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用0.1026mol?L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为
     
    ．
    （2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H+）=
     
    ；
    常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=
     
    ．
    （3）下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是（请填编号）
     
    ．
    ①20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl2溶液．
    （4）0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=
     
    ．
    （5）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图2所示．W点时溶液中的c（Na+）、c（CH3COOH）、c（H+），最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    （6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）
     
    ．
    （7）在相应方框中画出有关曲线：
    ①已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线．
    ②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.4g水与
     
    g硫酸所含的分子数相等．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯仿（CHCl3）通常是无色液体，不溶于水，密度为1.5g/cm3，沸点为61.2℃．现要从氯仿和水的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是（　　）
    A、蒸馏B、分液C、过滤D、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
    （1）Na+物质的量浓度；
    （2）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）；
    （3）若用NaOH固体与CO2气体反应制得1.43gNaCO3?10H2O，理论上用去标准状况下CO2的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、定容时，仰视标线
    B、摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容

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