练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

    分析 A．CCl4萃取溶液中的I2；
    B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度；
    C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管必须干燥或润洗；
    D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应．

    解答 解：A．溶解平衡I3-?I2+I-中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3-?I2+I-向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色，故A错误；
    B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，故B正确；
    C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故C正确；
    D．酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要涉及化学实验的：化学平衡、有机制备温度计、定量检测仪器洗涤、混合气体除杂等知识点．比较基础，强调识记同时更强调实验的实际操作和原因分析，没有实际操作一定没有注意，没有思考一定没有认识．组合的知识点涵盖的范围广，但只要认真实验过，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物M的相对分子质量为88，完全燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O，且M能与氢氧化钠溶液反应，则M可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．4种C．5种D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．
    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL．
    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水显酸性
    B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
    C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．作为宇航用的复合材料中，常用作基体的金属是镁、铝钛等黑色金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：
    甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
    丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
    上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c 
    mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
    2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上．
    （1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）FeFe（CN）6-．
    （2）此化学式带1个单位负电荷．用什么样的离子（用Mn+表示）与其结合成中性的化学式M+．写出此电中性微粒的化学式M[FeFe（CN）6]．
    （3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置M+离子在每隔一个小正方体体心上．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应
    B．Ym+的半径最小
    C．Y元素一定是金属元素
    D．原子半径：Z＞X＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的原料，回答下列问题：
    黄铁矿在空气中氧化的四步反应模型如图所示．
    （1）a，b，c，d四个反应中属于非氧化还原反应的是bd（填字母）．
    （2）反应a的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
    （3）反应c的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案