练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
    A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
    B．久置的氯水变成了稀盐酸
    C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质
    D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3
    B

    试题分析：A选项，由于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g） 反应物与生成物计量数之和相等，加压后平衡不移动，颜色加深是由于浓度变大的原因，故错误。B选项，Cl2+H2O?HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2由于次氯酸见光会分解,消耗了次氯酸,使第一个可逆反应向正方向进行,不断的消耗了氯气,最终为盐酸。故正确。C选项，在FeCl3溶液中加入铁粉，是由于防止氧化还原反应，与勒夏特列原理无关。D选项，加入催化剂反应平衡不移动。故错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

    A．A、B两点的反应速率：A＞B
    B．B、C两点的反应平衡常数相同
    C．由状态B到状态C，可以用加热的方法
    D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。

    下列说法正确的是（    ）
    A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)
    B．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
    C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
    D．x不可能等于2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
    （1）达到平衡时H2的转化率；
    （2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
    一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
    （1）达到平衡时H2的转化率；
    （2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
    2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是       (填序号)。
    A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是        (填序号)。

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n(O2)相同
    D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应      (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是                                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是
    A．升高温度B．增大压强C．增大H2的浓度D．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到
    原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是  
    A．平衡向正反应方向移动B．(a+b)>(c+d)
    C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
    A．平衡不发生移动　　B．平衡沿着逆反应方向移动
    C．正逆反应速率都增大　D．NH3的质量分数增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是(　　)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案