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下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是
A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
B.久置的氯水变成了稀盐酸
C.在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质
D.加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3
B

试题分析:A选项,由于反应2HI(g)?H2(g)+I2(g) 反应物与生成物计量数之和相等,加压后平衡不移动,颜色加深是由于浓度变大的原因,故错误。B选项,Cl2+H2O?HCl+HClO, 2HClO=2HCl+O2由于次氯酸见光会分解,消耗了次氯酸,使第一个可逆反应向正方向进行,不断的消耗了氯气,最终为盐酸。故正确。C选项,在FeCl3溶液中加入铁粉,是由于防止氧化还原反应,与勒夏特列原理无关。D选项,加入催化剂反应平衡不移动。故错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应N2O4(g)  2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A.A、B两点的反应速率:A>B
B.B、C两点的反应平衡常数相同
C.由状态B到状态C,可以用加热的方法
D.A、C两点混合气体的平均相对分子质量:C>A

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下,发生反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。

下列说法正确的是(    )
A.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)<K(乙)
B.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
C.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/ L
D.x不可能等于2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,在一固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求:
(1)达到平衡时H2的转化率;
(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
一定条件下,在一固定容积密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求:
(1)达到平衡时H2的转化率;
(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为:
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=-198kJ·mol-1
(1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是       (填序号)。
A.每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
B.容器中混合气体的密度不变
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.容器中气体总压强不变
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是        (填序号)。

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡状态
C.点d和点e处的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n(SO3)比图中e点的值大
(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时,容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g),反应一段时间后,有0.04mol SO3生成。此时,该反应      (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态,理由是                                                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

改变下列条件,能使N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是
A.升高温度B.增大压强C.增大H2的浓度D.使用催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是  
A.平衡向正反应方向移动B.(a+b)>(c+d)
C.Z的体积分数变大D.X的转化率变小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H22NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
A.平衡不发生移动  B.平衡沿着逆反应方向移动
C.正逆反应速率都增大 D.NH3的质量分数增加

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是(  )

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