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    某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A．m＝2

    B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1

    C．两次平衡的平衡常数相同

    D．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

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    下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是

    A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH

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    下列鉴别方法不可行的是

    A．用KMnO4(H+)溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷 B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳

    C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D．用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则一中高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是( )

    A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75

    B．随pH增大，增大

    C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度 /mol·L－1

    2.4×10-3

    3.4×10-3

    4.8×10-3

    6.8×10-3

    9.4×10-3

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；

    A．2v(NH3)═v(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温 下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；

    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓变△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。

    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；

    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B．饱和Na2SO3溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

    C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

    B．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等

    C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

    D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性

    B．无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱

    C．实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制

    D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L-1)是( )

    A．0.75 B．1.5 C．2 D．3

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