汽车尾气（含有烃类、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）下列说法错误的是 。
A．CO和NOx反应的化学方程式为2xCO＋2NOx
2xCO2＋N2
B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度
C．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源
D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染
（2）写出CO与NO反应的化学方程式_____________________。
（3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________________________________________。
（4）控制城市空气污染源的方法可以有 （填序号）。
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．植树造林 D．戴上呼吸面具
（5）汽车尾气可引起光化学烟雾，主要是 气体。形成酸雨主要是 气体，在尾气转化中，主要还会产生 气体，造成温室效应。
解析 酸雨主要是由于SO2的大量排放引起的，光化学烟雾主要是由碳氢化合物的排放引起的。题中信息有CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使SO2转化。反应后CO2有增加，自然界中的光合作用要消耗CO2，因此，从全球来看影响不大。由CO、NO的组成元素及有关物质的性质知，生成的无毒气体只能是CO2和N2，即2CO＋2NON2＋2CO2。根据接触法制硫酸的反应原理可知，SO2可催化氧化成SO3，所以SO2经“催化转化器”被转化（氧化）为SO3，最后形成硫酸酸雾。要控制城市的污染源，采取的方法只能是使用不能产生污染的清洁能源，所以选AB。汽车尾气可引起光化学烟雾的是氮的氧化物，形成酸雨的主要气体是SO2，产生温室效应的是CO2。
答案 （1）B （2）2CO＋2NON2＋2CO2
（3）该催化器可促进SO2的转化，发生2SO2＋O2===2SO3，然后SO3＋H2O===H2SO4
（4）AB （5）NO、NO2 SO2 CO2
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应： _______________________________________________；
银片上发生的电极反应： _______________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电量为1.60×10－19C)
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科目：高中化学 来源： 题型：
中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。
下列说法正确的是
A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动,A区pH增大
B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应
C、c是正极,电极上的电极反应为: 
D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是( )
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为________而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________________________________
(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | Y+与NH4+的质子数、电子数均相等 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
A．Z的氧化物属于碱性氧化物 B．离子半径：Z>W
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．气态氢化物的热稳定性：X>W
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B.Na+的半径大于F-的半径
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He具有相同电子层结构的离子
D.
与H3O+具有相同的质子数和电子数
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汽油的汽车尾气